Question

25℃時，0.1mol?L^-1HA溶液pH=2，0.1mol?L^-1HB溶液pH=3．
（1）前者大于后者的是

 

（多選、錯選均不給分，下同）；
①HA、HB的電離平衡常數(shù)      ②HA、HB的電離度      ③溶液中的c（OH^-）    ④溶液的導電性        ⑤溶液中由水電離出的c（H⁺）
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是

 

；
①HA、HB物質的量濃度      ②同時加入足量的鋅，開始反應時速率  ③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H₂的質量      ④二種酸溶液的導電能力      ⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積     ⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的PH．                                             
（3）若中和體積為Va濃度為0.1mol?L^-1 HA溶液，消耗0.1mol?L^-1NaOH溶液的體積為Vb，且Va＞Vb，下列說法一定正確的是

 

．（提示：CH₃COONa溶液呈堿性）
①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈堿性      ④混合后溶液中的溶質為NaA      ⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA      ⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）25℃時，0.1mol?L^-1HA溶液pH=2，0.1mol?L^-1HB溶液pH=3，說明HA的電離程度大于HB，則HA的酸性大于HB；
（2）pH相等的不同弱酸，酸的電離程度越大其濃度越小，與金屬反應時反應速率與氫離子濃度成正比，與堿反應時消耗的堿與酸的物質的量成正比；
（3）根據(jù)物質間的反應、溶液中的溶質確定混合溶液的酸堿性．

解答： 解：（1）25℃時，0.1mol?L^-1HA溶液pH=2，0.1mol?L^-1HB溶液pH=3，說明HA的電離程度大于HB，
①酸的電離程度越大，其電離平衡常數(shù)越大，所以HA、HB的電離平衡常數(shù)前者大于后者，故正確；      
②氫離子濃度越大，其電離程度越大，HA、HB的電離度前者大于后者，故正確；      
③氫離子濃度越大，溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中的c（OH^-）越小，則前者小于后者，故錯誤；   
④離子濃度越大，溶液的導電性越強，所以前者大于后者，故正確；        
⑤酸電離出的氫離子濃度越大，溶液中由水電離出的c（H⁺）越小，所以后者大于前者，故錯誤；
故選①②④；
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，HB的濃度大于HA，等PH、等體積的二者，HA的物質的量小于HB，
①HA、HB物質的量濃度，前者小于后者，故正確；
②和金屬的反應速率與離子濃度成正比，等pH的兩種溶液中氫離子濃度相等，所以同時加入足量的鋅，開始反應時速率相等，故錯誤；
③和金屬反應生成氫氣的量與酸的物質的量成正比，HA的物質的量小于HB，同時加入足量的鋅，反應完全后生成H₂的質量前者小于后者，故正確；      
④溶液的導電能力與離子濃度成正比，二者溶液中離子濃度相等，所以導電能力相同，故錯誤；
⑤消耗的堿與酸的物質的量成之比，HA的物質的量小于HB，所以用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積前者小于后者，故正確；    
⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后弱酸的pH變化小，較強酸的PH變化大，所以溶液的PH前者大于后者，故錯誤；
故選①③⑤；
（3）二者反應生成鹽和水，若中和體積為Va濃度為0.1mol?L^-1 HA溶液，消耗0.1mol?L^-1NaOH溶液的體積為Vb，且Va＞Vb，溶液中的溶質是鹽和酸，酸是弱酸，混合溶液可能呈酸性，也可能呈堿性或中性，
故選⑤．

點評：本題考查了弱電解質的有關知識，明確弱電解質電離程度與溶液pH的關系是解本題關鍵，難度中等．