【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρ g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中正確的是( )
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=
【答案】C
【解析】解:A、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為 mol,質(zhì)量為 g,溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω= = ,然后帶入c= = = mol/L,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)c= 可知:ω= ,故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為 mol,質(zhì)量為 g,溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω= = ,故C正確;
D、VL氨氣的物質(zhì)的量為 = mol,氨氣質(zhì)量為 g,1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質(zhì)量為(= +1000)g,溶液體積為: = L,所以溶液的密度為: = g/mL,故D錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是
A. Mg(Al2O3)B. MgCl2(AlCl3)C. Fe(Al)D. Fe2O3(Al2O3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從化合價(jià)的角度判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)從下列四組物質(zhì)中選擇合適的一組,將對(duì)應(yīng)字母填寫(xiě)在空格內(nèi)。
A.H2O和Na2O B.空氣和碘酒
C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH
其中屬于混合物的是__________;屬于鹽的是__________;屬于有機(jī)物的是__________;屬于氧化物的是__________。
(2)在高溫時(shí),水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2OH2+CO,其中氧化劑是__________;還原劑是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al
B. 檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng):Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D. 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以均是兩性化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的①—⑥六種元素,回答下列問(wèn)題:
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________;
(2)元素①形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)式是__________;
(3)表中所列元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào))
(4)元素⑤形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是__________;
(5)元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是 ( )
A. Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 負(fù)極反應(yīng):2H++2e-===H2↑
C. 工作一段時(shí)間后,兩燒杯中溶液pH均不變
D. 工作一段時(shí)間后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近,稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。
等電子體類型 | 代表物質(zhì) | 空間構(gòu)型 |
四原子24電子等電子體 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26電子等電子體 | SO32- | 三角錐形 |
五原子32電子等電子體 | CCl4 | 四面體形 |
六原子40電子等電子體 | PCl5 | 三角雙錐形 |
七原子48電子等電子體 | SF6 | 八面體形 |
由第一、二周期元素組成,與F2互為等電子體的離子有__________。
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