【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρ g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中正確的是(
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

【答案】C
【解析】解:A、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為 mol,質(zhì)量為 g,溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω= = ,然后帶入c= = = mol/L,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)c= 可知:ω= ,故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為 mol,質(zhì)量為 g,溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω= = ,故C正確;
D、VL氨氣的物質(zhì)的量為 = mol,氨氣質(zhì)量為 g,1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質(zhì)量為(= +1000)g,溶液體積為: = L,所以溶液的密度為: = g/mL,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是

A. MgAl2O3B. MgCl2AlCl3C. FeAlD. Fe2O3Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從化合價(jià)的角度判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)從下列四組物質(zhì)中選擇合適的一組,將對(duì)應(yīng)字母填寫(xiě)在空格內(nèi)。

A.H2ONa2O B.空氣和碘酒

C.CuSO4·5H2O D.C2H4C2H5OH

其中屬于混合物的是__________;屬于鹽的是__________;屬于有機(jī)物的是__________;屬于氧化物的是__________。

(2)在高溫時(shí),水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2OH2+CO,其中氧化劑是__________;還原劑是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AE是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(

A. XA反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng):Fe3++3SCN= Fe(SCN)3

C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D. 由于化合物BC均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以均是兩性化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的①⑥六種元素,回答下列問(wèn)題:

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

3

1)畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________;

2)元素①形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)式是__________;

3)表中所列元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào))

4)元素⑤形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是__________

5)元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是 ( )

A. Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極反應(yīng):2H2e===H2

C. 工作一段時(shí)間后,兩燒杯中溶液pH均不變

D. 工作一段時(shí)間后,NaCl溶液中cCl)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近,稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。

等電子體類型

代表物質(zhì)

空間構(gòu)型

四原子24電子等電子體

SO3

平面三角形

四原子26電子等電子體

SO32-

三角錐形

五原子32電子等電子體

CCl4

四面體形

六原子40電子等電子體

PCl5

三角雙錐形

七原子48電子等電子體

SF6

八面體形

由第一、二周期元素組成,與F2互為等電子體的離子有__________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案