Question

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____。

(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為：_____。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞X d．還原性：X＞AsH3

(4)根據(jù)上述條件寫(xiě)出化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移。__________。

Answer 1

【答案】AsH3 Br2 ac

【解析】

(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則還原劑應(yīng)該在反應(yīng)中失去電子，元素化合價(jià)升高，所以在反應(yīng)物中元素價(jià)態(tài)低，分析給出的物質(zhì)可知還原劑是AsH3，生成的氧化產(chǎn)物是H3AsO4；

(2)0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則Br元素化合價(jià)降低5價(jià)，由于在KBrO3中Br元素化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)產(chǎn)生的X的價(jià)態(tài)為0，其化學(xué)式為Br2；

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)氧化劑：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。由于KBrO3將AsH3氧化為H3AsO4，KBrO3被還原為Br2，可知氧化性：KBrO3＞H3AsO4，還原性：AsH3＞Br2，所以選項(xiàng)ac合理；

(4)根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4 +5H3AsO4+4H2O+4Br2，As元素的化合價(jià)由反應(yīng)前AsH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+5價(jià)，失去5×8e-；Br元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KBrO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Br2中的0價(jià)，得到8×5e-，用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移為。