【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀

B. 點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C. 裝置C中的試劑為濃硫酸

D. 制備無水AlCl3和NaH時(shí)球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

【答案】D

【解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境。

A項(xiàng)、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B項(xiàng)、因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；

C項(xiàng)、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；

D項(xiàng)、制備無水AlCl3時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。

Ⅱ.肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。

(2)肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－195 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

試計(jì)算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為________，寫出肼(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________。

（3）有關(guān)肼化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：

N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

B.該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過，不能讓陰離子通過

C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH＞0

B.m+n＜c

C.升高溫度，υ正、υ逆都增大，平衡常數(shù)減小

D.恒溫恒壓時(shí)，向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10–9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10–10。下列推斷正確的是（ ）

A.可以用0.36 mol·L–1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

B.搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba2+)＝1.0×10–5 mol·L–1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒

D.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種二元弱酸，對(duì)于0.1mol·L1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是()

A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H++HO2－，HO2－H++O22－

B.加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大

C.加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)

D.加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H<0并于10min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列判斷正確的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(molL-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(molL-1)

c1

c2

0.4

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)

B.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1:2

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0.2molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2×6.02×1023

C.常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為________極，B極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是______，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

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