【題目】二甲醚主要用于替代汽車燃油、制氫及用于燃料電池原料。 回答下列問題

⑴二甲醚在加熱條件下能發(fā)生分解:(CH32Og→CH4g+H2g+COg),在某溫度壓強下測定其動力學數(shù)據(jù)如下:

t/s

0

200

400

600

800

c[(CH32O]/mol·L-1

0.01000

0.00916

0.00839

0.00768

0.00702

0800s 的二甲醚平均反應(yīng)速率為__________________ 。

⑵一種直接二甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,電解質(zhì)為強酸溶液。電池工作時,能量轉(zhuǎn)化方式為______,負極的電極反應(yīng)式為 ____。

⑶二甲醚與水蒸氣重整制 H2,相同投料比及流速時,單位時間內(nèi) H2 產(chǎn)率與催化劑及溫度下關(guān)系如下圖 所示,適宜的催化劑是______(選填 a、b、c)及適宜的溫度是____ 。

⑷工業(yè)中用 CO H2 為原料可制取二甲醚,在 250℃、5MPa 及催化劑作用下,在反應(yīng)器中合成。

a3COg+3H2g CH3OCH3g+CO2g K1

b2COg+4H2g CH3OCH3g+H2Og K2

cCOg+2H2g CH3OHg

已知:投料比 nH2/nCO2)與原料氣轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖 所示。

①最佳 nH2/nCO)比為_________________ (填圖中數(shù)字)。

②同一溫度下,COg+H2Og CO2g+H2g)平衡常數(shù)為 K3,則 K3=__________用含 K1、K2 代數(shù)式表示)。

⑸已知反應(yīng) CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og)。一定條件下,向體積為 1L 的密閉容器中充入 1molCO2 3molH2,測得 3min υH2=0.5mol/L·min10min 時達到平衡,平衡時,CO2 轉(zhuǎn)化率為 75%,在下圖中 畫出 CO2 CH3OHg)的濃度隨時間變化曲線________。

【答案】3.725×10-6mol·L-1·s-1 化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+ c 450 1.0 K1/K2

【解析】

(1)平均反應(yīng)速率就是反應(yīng)速率,指單位時間內(nèi)的濃度變化值,據(jù)此計算;

(2)原電池中,負極失去電子,則負極的反應(yīng)為CH3OCH3→CO2

(3)氫氣的產(chǎn)率隨著溫度升高在不斷升高,a、b、c三種催化劑的催化效率在450°C時,c催化劑產(chǎn)生的氫氣產(chǎn)率最高;

(4)根據(jù)曲線a,可知在投料比1.0時,COH2總轉(zhuǎn)化率最大,由a-b可得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),計算其平衡常數(shù);

(3)根據(jù)3min時,氫氣的速率,計算出反應(yīng)消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)反應(yīng)的方程式和消耗氫氣的物質(zhì)的量濃度,可計算消耗的二氧化碳的濃度,生成甲醇的物質(zhì)量濃度,達到平衡時,根據(jù)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率,計算達到平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度,甲醇的物質(zhì)的量濃度,畫出CO2CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線。

(1)由題干信息可得,故答案為:3.725×10-6mol·L-1·s-1;

(2)該裝置為燃料電池,將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,原電池中負極失去電子,所以負極電極反應(yīng)式是CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+,故答案為:化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+;

(3)根據(jù)圖像分析可知,無論用何種催化劑均是溫度越高,產(chǎn)率越高,但在450°C,用催化劑c時,H2產(chǎn)率超過70%,具有實際意義,故答案為:c;450℃;

(4)由圖像知,a曲線在投料比1.0時,COH2總轉(zhuǎn)化率最大;可由反應(yīng)a-b得到反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)K3為兩者之商=K1/K2,故答案為:1.0;K1/K2;

(5)3min時,H2濃度減少0.5mol·L-1·min-1×3min=1.5mol·L-1,則CO2的濃度減少0.5 mol·L-1,此時c(CO2)=0.5 mol·L-1,生成c(CH3OH)=0.5 mol·L-1,達到平衡時,c(CO2)=0.25 mol·L-1,c(CH3OH)=0.75 mol·L-1,畫出CO2CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線為,故答案為:

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【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分。

1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為____;用該電池進行粗銅(含Al、ZnAg、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,下列說法正確的是____

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

bSO42的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

2)①將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計了如下實驗流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷,則試劑A的化學式為_____。實驗表明,加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____

②利用如圖所示電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2,陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式_____。

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【題目】五種短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問題:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學鍵類型為____________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學方程式為__________________D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學式為__________

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

試回答:(1)寫出B的化學式________D的化學式_________,G俗稱___________

(2)寫出④的化學方程式_________________________________________

(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________

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【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器,可以進行的混合物分離操作分別是(

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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【題目】SO2 是中學化學中的常見氣體,也是大氣污染物的主要組成成分。回答下列問題:

⑴甲組同學利用下列裝置制備并收集干燥的 SO2

裝置Ⅰ中盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱是_______,裝置 II 的作用是對 SO2 氣體進行干燥,該裝置中所盛 試劑名稱為_________,裝置 III 為集氣裝置,應(yīng)選取填入 III 中的集氣裝置為___________(選填字母代號)。

⑵乙組同學利用下列裝置制備 SO2 并探究其性質(zhì):

①該組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為a→_________。裝置C中飽和NaHSO3溶液的作用是________。

②能證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是___________,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③裝置B的作用吸收SO2尾氣,該裝置中盛裝的試劑是_______________。

⑶設(shè)計實驗證明H2SO3為弱電解質(zhì):________________。

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【題目】酯類物質(zhì)是極為重要的有機合成產(chǎn)品或中間產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為()的酯類有機物 E(核磁共振氫譜有3 個峰)是一種重要的塑化劑,工業(yè)上合成 E 的路線如下圖所示:

⑴烴 A 的名稱_________E 的分子式為_____,C 中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

⑵④的反應(yīng)條件為_____,上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是_____。

⑶②的化學方程式為_____。

B 有很多同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上有三個取代基且遇 FeCl3 溶液顯紫色的物質(zhì)共有_____種;寫出分子中有 5 種不同化學環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

⑸已知RCH=CH2 RCH2CHO,寫出以CH2CH2H218O為原料(其他無機試劑任選)合成的合成路線圖______________________________________________(仿照題目中形式,不要編號)

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【題目】一定條件下,體積不變?nèi)萜髦校?/span>N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,在反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率的變化如圖所示,下列說法不正確的是(

A. t1時刻增大c(N2)c(H2)B. t2時刻加入催化劑

C. t3時刻降低溫度D. t4時刻往容器中充入He,以增大體系壓強

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【題目】汽車尾氣中含有CONO等有害氣體。

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖該條件下,1molN21molO2完全反應(yīng)生成NO會吸收______kJ能量。

(2)一種新型催化劑能使NOCO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學設(shè)計了三組實驗,部分條件已經(jīng)填在下表中。

實驗編號

t()

NO初始濃度(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

280

1.2×10-3

b

124

350

a

5.80×10-3

82

①請表中數(shù)據(jù)補充完整:a___________;b___________。

②能驗證溫度對化學反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗________填實驗序號。

(3)2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

①用表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______。

②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______

a.單位時間內(nèi)消耗nmol的同時,生成2nmol

b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c. 2v(NO)=v(O2)

d.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

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