Question

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等
• B、0.5mol O₃與11.2L O₂所含的分子數(shù)一定相等
• C、等質量的¹⁴NO和¹³CO氣體中含有的中子數(shù)相等
• D、常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合鐵和氯氣反應生成氯化鐵，銅和氯氣反應生成氯化銅，等物質的量反應需要判斷過量問題；
B、溫度壓強不知，11.2L O₂氣體體積不知物質的量；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合分子式和質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)計算；
D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化．

解答： 解：A、5.6g鐵物質的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，6.4g銅物質的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應，銅恰好反應，鐵過量，所以反應過程中轉移的電子數(shù)相等，故A正確；
B、溫度壓強不知，11.2L O₂氣體體積不能計算物質的量，0.5mol O₃與11.2L O₂所含的分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；
C、¹⁴NO和¹³CO氣體中含有中子數(shù)相同，等物質的量的¹⁴NO和¹³CO氣體中含有的中子數(shù)相等，摩爾質量不同，氣體物質的量不同，所以中子數(shù)不同，故C錯誤；
D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是化學方程式過量計算，氣體摩爾體積條件分析應用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等．