精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鈉、鎂、鋁各分別放入的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

【答案】C

【解析】

鹽酸的物質的量0.1L× 1mol/L=0.1mol，將三種金屬各0.3mol分別投入0.1mol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等，以鎂為例：由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知：產生氫氣的物質的量為：(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05 mol；但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產生氫氣應按鈉的物質的量計算：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.3mol鈉產生0.15mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為：0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1，所以同溫同壓下產生的氣體體積比是3:1:1。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是( )

A. 晶體熔點由低到高:

B. 熔點由高到低:

C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小:

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結晶(CaO2)。下列說法不正確的是(　　)

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸60.0mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：

實驗序號

I

II

III

IV

鹽酸體積(mL)

60.0

60.0

60.0

60.0

樣品質量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2體積(mL)

672

840

896

672

（1）樣品中物質的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。

（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。

(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯誤的是________。

A．煤發(fā)生了化學變化

B．d中液體顯堿性

C．d中液體不分層

D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45據此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（　　）

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數)。下列能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①混合氣體的密度不再發(fā)生變化　②體系的溫度不再發(fā)生變化�、�A的轉化率不再改變　④各組分的百分含量不再改變�、莘磻俾�v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。

（1）以下有關金屬單質的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非�；顫�，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下

C.鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如下圖所示，試回答：

①A點的沉淀物的化學式為________；B點的沉淀物的化學式為________________________；寫出A→B段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl2的質量是________g，AlCl3的質量是________g，NaOH的質量是________g。

③Q點HCl溶液加入量是________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關反應的化學方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。

④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質量為16.72g，則樣品中CrN的質量分數為_____________(結果保留3位有效數字)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案