【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是( )

A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

【答案】C

【解析】

試題分析:Ba(OH)2和KOH都是強(qiáng)堿,pH相等,消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等,即V1=V2,NH3·H2O是弱堿,相等pH,c(NH3·H2O)>c(KOH),因此NH3·H2O的物質(zhì)的量大于KOH,消耗的鹽酸的體積,V3>V2,綜上所述,V3>V1=V2,故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】群眾利益無小事,食品安全是大事。下列作法不會導(dǎo)致食品對人體健康有害的是

A.用干冰保藏易變質(zhì)的食品。

B.用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。

C.用甲醛浸泡易腐爛的食品。

D.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的論述中,正確的是( )

A. 非生物界的元素在生物界都能找到,說明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性

B. 人、動物與植物中所含的化學(xué)元素種類差異很大

C. 劃分大量元素和微量元素的標(biāo)準(zhǔn)是元素的含量

D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣,其電極反應(yīng)式為:C2H618OH –14e→2CO12H2O7H2O7/2O214e→14OH,有關(guān)此電池的推斷正確的是( )

A.通氧氣的電極為負(fù)極

B.參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D.電解質(zhì)溶液中,CO向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO下列敘述正確的是

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pHa>b

C.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:cH+cOH+cCH3COO

D0.10mol·L1CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中cOH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、CD 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子,A+B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p 軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+D2-離子數(shù)之比為 2∶1。請回答下列問題:

(1A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于___________(填寫六方、 面心立方體心立方)堆積,空間利用率為____________

(2C3-的電子排布式為__________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化,CB3分子的VSEPR模型為_________。

(3C的氫化物極易溶于水,請解釋原因__________________。

(4D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是________________(用元素符號表示);用一個(gè)化學(xué)方程式說明 BD兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:____________________。

(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,該晶胞與 CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是 ρ g·cm-3。R晶體中A+D2-最短的距離為____________cm(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示,只寫出計(jì)算式,不用計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式的書寫

已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

已知化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

已知白磷(P4)PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol)P-P 198,Cl-Cl 243, P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3(s)時(shí)的熱化學(xué)方程式:_____________.

已知S(s)+O2(g)SO2(g)當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出297.23kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

常溫常壓下,1CH4完全燃燒生成CO2H2O時(shí),放出Q kJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

酒精燃燒的化學(xué)方程式為:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),完全燃燒一定量的無水酒精,放出的熱量為Q kJ,當(dāng)完全吸收生成的CO2,消耗8mol/LNaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是

A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素海洋的循環(huán),整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋無機(jī)循環(huán)過程可用圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 (填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 (填字母序號)。

a. 海洋中氮循環(huán)起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游離態(tài)的氮

c. 海洋排放含NO3-廢水影響海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的硝化作用一定有氧氣參與

(3)時(shí),在硝化細(xì)菌作用下,NH4+可實(shí)現(xiàn)過程轉(zhuǎn)化,將離子方程式補(bǔ)充完整:

NH4++5O2 2NO2-+H++ +

(4)有研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)

溫度/

樣本氨氮含量/mg

處理24 h

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度 ,在最佳反應(yīng)溫度時(shí),48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率 mg·L-1·h-1

(5)了避免氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。間接氧化工業(yè)廢水氨氮(NH4+)的示意圖。

結(jié)合電極反應(yīng)簡述間接氧化去除氨氮的原理 。

若生成H2和N2物質(zhì)的量比為3:1,則處理后廢水的pH將 (填增大、不變減小請簡述理由: 。

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