【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。

(2)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,精制時常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。

(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2,步驟II又將Br2還原為Br,其目的是_____________________

(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

【答案】蒸餾法(或電滲析法) BC CCl4或苯 分液漏斗 濃縮、提純溴元素(或富集溴元素) Br2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42-+2Br-

【解析】

1)工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水;

2Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,然后再利用過濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+SO42-,然后再除去Ca2+;

3)實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴,所用的主要儀器為分液漏斗;

4)步驟I獲得的Br2 濃度較低,應(yīng)進(jìn)行富集;

5)步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)。

1)工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水,故答案為:蒸餾法(或電滲析法);

2Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,然后再利用過濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+SO42-,然后再除去Ca2+,因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去,所以在 氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液,過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉,所以加入試劑的順序正確的是②③④①②④③①

答案選BC;

3)實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴,所用的主要儀器為分液漏斗,故答案為:CCl4或苯;分液漏斗;

4)步驟I獲得的Br2 濃度較低,應(yīng)進(jìn)行富集,與二氧化硫反應(yīng)后得到溴化氫溶液,然后通入氯氣可得到純溴,起到濃縮、提純溴元素的作用,故答案為:濃縮、提純溴元素(或富集溴元素);

5)步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Br2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42-+2Br-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備,具體流程如下:

已知:相關(guān)反應(yīng)的方程式如下:2Na2CO3+3H2O22Na2CO33H2O2H0

工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(活性氧)=×100%]來衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣,13.00%以上為優(yōu)等品。

請回答:

1 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

反應(yīng)溫度/

產(chǎn)品收率/%

活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

5

65.3

12.71

10

73.2

13.24

15

85.0

13.55

20

83.2

13.30

25

55.1

12.78

2加料時間對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

加料時間/min

產(chǎn)品收率/%

活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

5

65.7

13.30

10

76.8

14.75

15

81.3

14.26

20

89.0

13.82

25

87.9

13.51

1)分析表1,一般選擇的反應(yīng)溫度為_____。

2)分析表2,加料時間對產(chǎn)品收率也有很大影響,時間太短或太長均不利于生產(chǎn),加料時間太短導(dǎo)致產(chǎn)品收率較低的原因是_____。

3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉,作用是_____

4)下列關(guān)于抽濾操作,正確的是_____

A.準(zhǔn)備略大于漏斗內(nèi)徑的濾紙,以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔

B.用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時,加入少量水并開大水龍頭,重復(fù)操作23

D.用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體,晾干后保存在試劑瓶中

5)使用圖2所示裝置抽濾,中途需停止抽濾時,最佳操作為_____。

6)產(chǎn)品出廠前需測定活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將0.1000g某廠的產(chǎn)品(所含雜質(zhì)均不參與反應(yīng))溶于水配成溶液,加入10.00mL1.000molL1的稀硫酸,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量_____,用0.1000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,若該產(chǎn)品的活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.60%,則達(dá)到滴定終點時共消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_____mL。[已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白從生活中來,到生活中去道理,并加以實踐。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì),工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。

1)實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制取:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應(yīng)改寫成離子方程式:________________________________________

2)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:

①濃硫酸的作用是___________________________________________。

②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為____________________________________________。

③此實驗裝置還不夠完善,應(yīng)該在D處添加的實驗裝置是_________________________,D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體的自動化檢測中常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。

則下列說法中正確的是

A. 上述氣體檢測時,敏感電極均作電池負(fù)極

B. 檢測 Cl2 氣體時,敏感電極的電極反應(yīng)式為 Cl2+2e=2Cl

C. 檢測 H2S 氣體時,對電極充入空氣,對電極上的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e=4OH

D. 檢測 Cl2 CO 體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時,傳感器上電流大小、方向相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程如圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進(jìn)行

B. 反應(yīng)過程中,只有C—H 鍵發(fā)生斷裂

C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變

D. 合適的催化劑可有效降低活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請用下圖所示儀器裝罝設(shè)計一個電解飽和食鹽水,并測定電解產(chǎn)生氫氣的 體積和檢驗氯氣氧化性的實驗裝置。

(1)所選儀器連接時,各接口的順序是(填各接口的代號字母);a ,b , 。______________

(2)證明有Cl2生成的實驗現(xiàn)象是____________

(3)實驗時,裝置中的鐵電極接電源的____________極,石墨電極的反應(yīng)式為____________。

(4)裝置E讀取氣體體積時,應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是____________,若實驗結(jié)束后裝置E的讀數(shù)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60mL,電解后溶液的體積恰好為50.0mL,則溶液中OH-的濃度為________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2H2OA的最簡式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。

1A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

2寫出D→E的化學(xué)方程式:_______________________

3下列說法正確的是____。

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、EF的水溶液

C.等物質(zhì)的量的CD分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得。

(2)取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2_______作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為__________mL。

(4)滴定。當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:

(1)經(jīng)計算,市售白醋總酸量=__________g/100mL

(2)在本實驗滴定過程中,下列操作會使結(jié)果偏大的是 _________

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、DE五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;DE同周期,價電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號為______A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a________cm。(ρ、NA的計算式表示)

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同步練習(xí)冊答案