精英家教網(wǎng)鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為
 
_．
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCl 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．
分析：（1）根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及原子守恒來解答；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，求出氧原子和鉻原子的個(gè)數(shù)比即可；
②先求出B的固體的成分，再利用原子守恒寫出方程式；
（3）①NaCl為電解質(zhì)，加入適量的NaCl可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；
②先根據(jù)KspFe（OH）3和c（Fe3+）求出c（OH-），然后再根據(jù)c（OH-）和KspCr（OH）3求出c（Cr3+）．
解答：解：（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合價(jià)從-2價(jià)升高到0，1個(gè)乙醇化合價(jià)變化4，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，鉻的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，1個(gè)CrO3化合價(jià)變化3，兩者的最小公倍數(shù)是12，再根據(jù)原子守恒得4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O，
故答案為：4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O；
（2）①設(shè)CrO3的質(zhì)量為100g，則CrO3中鉻元素的質(zhì)量為：100g×
52
52+16×3
=52g，A點(diǎn)時(shí)固體的質(zhì)量為：100g×94.67%=94.67g，Co的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Co的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為42.67g，兩者的個(gè)數(shù)比為
52
52
：
42.67
16
=3：8，所以A點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr3O8，故答案為：Cr3O8；
②B點(diǎn)時(shí)固體的質(zhì)量為：100g×76%=76g，Co的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Co的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為16，兩者的個(gè)數(shù)比為
52
52
：
24
16
=2：3，所以B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr2O3，所以加熱到 750K 時(shí)成分是Cr2O3，則反應(yīng)方程式為：4CrO3
  △  
.
 
2Cr2O3+3O2↑，
故答案為：4CrO3
  △  
.
 
2Cr2O3+3O2↑；
（3）①因NaCl為電解質(zhì)，加入適量的NaCl可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力，故答案為：增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；
②溶液中c（OH-）=
3
KspFe(OH)3
c(Fe 3+)
=
3
4.0×10-38
2.0×10-13
mol/L=
32.0×10-25
mol/L，則溶液中c（Cr3+）=
KspCr(OH)3
C3(OH-)
=
6.0×10-31
2.0×10 -25
=3.0×10ˉ6mol/L，
故答案為：3.0×10ˉ6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、Ksp的有關(guān)計(jì)算，以及圖象分析，題目難度中等，注意對(duì)圖象的分析和數(shù)據(jù)的處理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?醴陵市模擬）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的離子方程式為
4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
．
（2）存在平衡：2CrO42ˉ（黃色）+2H+?Cr2O72ˉ（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
橙色
橙色
色．
②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
．
a．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的濃度相同
b．2V正（Cr2O72ˉ）=V逆（CrO42ˉ）
c．溶液的顏色不變
（3）在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．由圖1知金屬鉻的活動(dòng)性比銅
強(qiáng)
強(qiáng)
（填強(qiáng)，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式：
NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
．

（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72ˉ發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OHˉ結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中NaCl的作用是
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為：
3.0×10ˉ6
3.0×10ˉ6
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：精英家教網(wǎng)
（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O
 
2-
7
與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：
 
．
（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O
 
2-
7
發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解法中加入氯化鈉的作用是
 
．
（3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
①CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

____________                                           。

（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是_________          （填化學(xué)式）。

②從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為______________________          _。

（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為       mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng)，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式             

（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色.

②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_______________________。

 

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