Question

【題目】A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下表所示:

元素	相關信息
A	A元素的一種原子沒有中子，只有一個質(zhì)子
B	B是電負性最大的元素
C	C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子
D	D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子
E	E能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物

請回答下列問題:

（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式:___________________________

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。

（3）與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是__________。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子,其中存在的化學鍵類型有__________(填字母)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型, 且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4 ]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。

a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a

【解析】

A元素的一種原子沒有中子，只有一個質(zhì)子，則A為氫元素；B是電負性最大的元素，則B為氟元素；C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則C為氮元素；E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為銅；D是主族元素且與E同周期，其最外層上有2個運動狀態(tài)不同的電子，則D為鈣元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。

（1）E為銅元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）一般非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故答案為：大；

（3）D為鈣元素，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多時其基態(tài)價電子排布為 [Ar]3d5 4s1，則為Cr元素，故答案為：Cr；

（4）[Cu(NH3)4]2+中，銅離子與氨分子間形成配位鍵，氨分子間N原子與H原子間形成極性共價鍵；當[Cu(NH3)4]2+中兩個NH3被兩個氯離子代替后得到[Cu(NH3)2]Cl2，若為立體結(jié)構(gòu)時，它只有一種結(jié)構(gòu)；若為平面結(jié)構(gòu)時，則它有兩種結(jié)構(gòu)，故答案為：①③；a。