11．生產(chǎn)中常要控制化學反應條件增大反應速率．下列措施中不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．碾細固體反應物D．提高反應體系的溫度

分析 增大反應速率可增大壓強、升高溫度、提高濃度以及使用催化劑、增大接觸面積等，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響解答．

解答 解：A．盡可能使用稀溶液，濃度減小，反應速率減小，故A選；
B．使用催化劑，能夠加快反應速率，故B不選；
C．增大固體反應物的表面積，使化學反應速率加快，故C不選；
D．升高溫度可以使分子運動速率加快，而使反應速率加快，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加入①濃硫酸2mL②冰醋酸2mL③乙醇3mL，加入試劑順序的正確的操作是B．
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
（2）濃硫酸的作用是AB．
A．催化劑      B．吸水劑       C．脫水劑
（3）乙中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防倒吸，長導管的作用是導氣、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）乙酸乙酯在乙（填“甲”或“乙”）聚集，且密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（7）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O、CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1，.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．我國化工專家侯德榜（1890-1974）的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗．
Ⅰ．制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（1）丙裝置中反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl氣體．為防止污染空氣，尾氣中含有的氨氣（或NH3）需要進行吸收處理．
（3）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有：過濾、洗滌、灼燒．
Ⅱ工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
樣品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{過量氯化鋇溶液}{過濾}$沉淀$→_{洗滌}^{水}$$\frac{低溫烘干、冷卻、稱量}{\;}$固體ng
如何檢驗氯化鋇溶液已過量靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明BaCl2已過量；
檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是AgNO3溶液；樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球（質(zhì)量忽略不計），A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于肼（N2H4）氣體中，氣球上升．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．a氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大
B．a氣體可能是CO，b氣體可能是CH4
C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)
D．充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的性質(zhì)與實際應用對應關系錯誤的是（　�。�
 選項 物質(zhì)的性質(zhì) 實際應用
 A 二氧化錳具有強氧化性 用作H2O2分解的氧化劑
 B 液氨汽化時要吸收大量的熱 用作制冷劑
 C Al2O3熔點高 用作耐高溫材料
 D 肥皂水顯堿性用作蚊蟲叮咬處的清洗劑 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）．
已知：①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)．
②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化．
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請回答下列問題：
（1）A的名稱為氯氣，構成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為Cl2O7．
（2）A與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）A與E反應生成D的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀、立即轉(zhuǎn)化為灰綠色、最終生成紅褐色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到化學平衡，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（3）生成D的反應速率為0.2mol/L•min；
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)將會不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案