【題目】酸雨是指( )
A.酸性的雨
B.pH<5.6的雨
C.pH=5.6的雨
D.pH<7的雨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下說(shuō)法不正確的是( )
A.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變
B.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
D.某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V≈10﹣12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10﹣12~10﹣11molL﹣1的目標(biāo)分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用.用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4 , 其過(guò)程如下: I. 向軟錳礦漿中通入SO2 , 錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出,測(cè)得浸出液的pH<2.
II. 向浸出液中加MnO2 , 充分反應(yīng)后,加入石灰乳,調(diào)溶液pH=4.7.
III.再加入陽(yáng)離子吸附劑,靜置后過(guò)濾.
IV.濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,獲得MnSO4晶體.
【資料】部分陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀時(shí)的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)II 中加入MnO2的主要目的是;調(diào)溶液 pH=4.7,生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 .
(3)III中加入陽(yáng)離子吸附劑,主要除去的離子是 .
(4)用惰性電極電解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2 . ①電解MnSO4溶液的離子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有關(guān)微粒的變化如圖所示,其中X是 , 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃和101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了72mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外,還會(huì)有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在!睘榇,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的離子方程式_____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開分液漏斗前要先打開活塞______( 填“K1”或“K2”),其目的是___________。
(3)裝置中B瓶選用的試劑______________。
a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液
(4)裝置E中長(zhǎng)頸漏斗的作用____________。
(5)反應(yīng)停止后,欲想證明有NO生成,需要怎樣操作:__________,當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說(shuō)明有NO生成____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是
A.物質(zhì)的量比為1∶1B.分子數(shù)比為16∶11C.體積比為1∶1D.體積比為11∶16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)分析】
(1)實(shí)驗(yàn)I中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4),有少量氣體產(chǎn)生,反應(yīng)很快停止,這一現(xiàn)象被稱為___________________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,己知: 濃H2SO4 的沸點(diǎn)為338.2℃,加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色,D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。A 中產(chǎn)生的氣體是__,裝置C 的作用是________________。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后,經(jīng)檢驗(yàn)A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。
①若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+,下列試劑組可行的是______ (填字母)。
A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水
[實(shí)驗(yàn)反思]
(5)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。
②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A.ZnB.NaOH
C.稀HNO3D.K2SO4溶液
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