Question

一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ．

（2）若t₂=2min，N的平均反應(yīng)速率為  ．

（3）在t₃時(shí)刻v_正  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．

Answer 1

考點(diǎn)：  物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；反應(yīng)速率的定量表示方法．

專(zhuān)題：  化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．

分析：  （1）由圖可知，N減少，M增加，利用量的變化來(lái)分析判斷；

（2）根據(jù)反應(yīng)速率v=計(jì)算；

（3）t₃時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量均不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答：  解：（1）由圖可知，△n_（N）=8mol﹣2mol=6mol，△n_（M）=5mol﹣2mol=3mol，N為反應(yīng)物，M為生成物，變化量之比為2：1，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，反應(yīng)為2N⇌M；

故答案為：2N⇌M；

（2）t₂=2min，N的平均反應(yīng)速率v===1mol•L^﹣1•min^﹣1；

故答案為；1mol•L^﹣1•min^﹣1；

（3）t₃時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量均不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故v_正=v_逆．

故答案為：=．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了根據(jù)圖象計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的問(wèn)題，難度不大，注意把握?qǐng)D象的分析．