Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）

（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。

（2）A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結構式是____________。

（3）B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結合質子的能力由大到小的順序為________（填化學式），用一個離子方程式證明________________。

（4）分子X的電子式是___________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。

（5）實驗證明，熔融的EF3 不導電，其原因是__________________________。

（6）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。

Answer 1

【答案】 Na Al Cl N O H－O－O－H NH3大于H2O NH3+H3O+=NH4++H2O 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ AlCl3 在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生自由移動的離子 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素。

(1)原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O，故答案為：Na＞Al＞Cl＞N＞O；

(2)A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；

(3)氨氣能夠與酸反應生成銨根離子和水，說明氨氣結合質子的能力大于水，反應的離子方程式為NH3+H3O+=NH4++H2O，故答案為：NH3大于H2O；NH3+H3O+=NH4++H2O；

(4)分子X是氨氣，氨氣分子中每個H原子和N原子形成一對共用電子對，電子式為；D是Na，鈉和氨氣的反應相當于和水的反應，根據(jù)鈉和水的反應寫出鈉和氨氣反應為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故答案為：；2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；

(5)氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，熔融的AlCl3不導電，故答案為：AlCl3在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生自由移動的離子；

(6)Al的單質可溶于H、O、Na形成的化合物NaOH的水溶液中，反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑。