【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A. 金屬銅 B. 液態(tài)HCl

C. 酒精 D. 熔融KNO3

【答案】D

【解析】A．金屬銅能導(dǎo)電，金屬銅是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．酒精是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．熔融KNO3含有自由移動的離子能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)，故D正確；故選D。

點(diǎn)晴：本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。本題的易錯點(diǎn)為B，氯化氫是共價化合物，純凈物不能導(dǎo)電，溶于水才能導(dǎo)電。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用綠礬(FeSO47H2O)配制FeSO4溶液， 常加入稀硫酸和

A. 鋅粉B. 鐵粉C. 硫酸鐵D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用與SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是

A. 溴水溶液褪色B. 品紅溶液褪色C. NaOH酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的價電子排布式為nsnnpn+2，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是

A.X2Y5B.XY42－C.XY2－D.XY3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)

B. 充電電池又稱二次電池，其充電時的反應(yīng)是放電時的反應(yīng)逆向進(jìn)行

C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴

D. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下。下列說法不正確的是

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4

B. 咖啡酸可發(fā)生加聚反應(yīng)，并且所得聚合分子中含有3種官能團(tuán)

C. 1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

D. 1 mol CPAE與足量H2反應(yīng)，最多消耗7 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

（2）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

（3）操作I包括過濾與洗滌，過濾需要的玻璃儀器有：__________________________。

（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于氫氧化鈉溶液的

離子方程式_________________________________。

（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

Y

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

Z

原子半徑在同周期元素中最大

M

逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376

Q

基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

R

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

請用化學(xué)用語填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________區(qū)的元素。

(2)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____。

(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火顯黃色，主要與________有關(guān)。

(6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。

(7)與M元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最髙價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；己知T元素和Q元素的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

B. 平衡時a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)＝1:2

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)(b)>(d)

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