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18．下列對乙烯和和聚乙烯的描述中，不正確的是（　　）
A．乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．取等質量的乙烯和和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
C．常溫下乙烯為氣態(tài)，聚乙烯為固態(tài)
D．乙烯可以發(fā)生加成聚合反應生成聚乙烯，聚乙烯的單體是乙烯

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，乙烯加聚生成聚乙烯，二者最簡式相同，以此解答．

解答 解：A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀不反應，故A錯誤；
B．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡式相同，它們含C和H的質量分數分別相等，所以等質量的兩者燃燒時生成CO2、H2O的量分別相等，故B正確；
C．聚乙烯相對分子質量較大，相對分子質量較大，為固體，故C正確；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應可生成聚乙烯，為聚乙烯的單體，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握常見有機物的組成、結構、性質以及應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗所選裝置不合理的是（　　）
A．用④分離NaCl溶液和花生油B．用③分離CCl4和水
C．用⑤吸收CO2D．用①和②進行粗鹽提純

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA
B．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移電子數為0.1NA
C．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，則斷裂化學鍵總數為NA
D．電解精練銅時，轉移1mol電子時，陽極溶解的銅的質量為32g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO2的轉換在生產、生活中具有重要的應用．
（1）CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學式為HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將CO2與金屬鈉組合設計成Na-CO2電池，很容易實現可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na+3CO2 $?_{放電}^{放電}$2Na2CO3+C．放電時，在正極得電子的物質為CO2；充電時，陽極的反應式為C-4e-+2CO32-═3CO2．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖．能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據B、D（填字母）．

A．容器中壓強不變         B．H2的體積分數不變
C．c（H2=3c（CH3OH）        D．容器中密度不變
E．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數K=$\frac{1}{6}$．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b的值＜1    （填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知，叫狄爾斯阿德而反應，用 于構建六元環(huán)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．狄爾斯阿德而反應為加成反應，原子利用率為100%
B．可通過狄爾斯阿德而反應合成，而 不可通過狄爾斯阿德而反應合成
C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔發(fā)生上述反應產物有兩種
D． 可由環(huán)戊二烯與丙烯酸甲酯發(fā)生上述反應得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　�。�
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．NO、H2、O2D．CO、NH3、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將等物質的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應，再取出部分溶液進行下列實驗：
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能存在的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-；
（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-，可能存在的金屬粉末有Fe、Cu；
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：5．

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

分部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號
 

元素
 

結構及性質
 

①
 

A
 

A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
 

②
 

B
 

B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數
 

③
 

C
 

C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
 

④
 

D
 

D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
 

⑤
 

E
 

E原子最外層電子數是內層電子總數的3倍
 

⑥
 

F
 

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 

(1)A原子在周期表中的位置為______________，離子半徑:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的電子式為__________，N的結構式為___________。

(4)用化學方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強弱_________________。

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