【題目】分子式為 C10H14 的芳香烴的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.16 種B.19 種C.21 種D.22 種

【答案】D

【解析】

分子式為 C10H14 的芳香烴，取代基上應(yīng)有4個(gè)C原子。若只有1個(gè)取代基，則異構(gòu)體有4種；若有2個(gè)取代基，且取代基為2個(gè)乙基時(shí)，有3種異構(gòu)體，取代基為甲基、丙基時(shí)，有6種異構(gòu)體；若有3個(gè)取代基時(shí)，異構(gòu)體共有6種；若有4個(gè)取代基時(shí)，異構(gòu)體共有3種。因此，異構(gòu)體數(shù)目共有22種，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性

B. C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C>D

C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D. C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，純水的pH約為6.5。該溫度下，0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL該溶液中逐滴加入0.01 mol·L- 1MOH溶液(已知MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5)，在滴加過(guò)程中，下列有關(guān)敘述中正確的是

A. HA的電離平衡常數(shù)為Ka＝1.0×10-7

B. 當(dāng)?shù)渭?/span>10 mLMOH溶液時(shí)，所得溶液呈酸性

C. 當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL MOH溶液時(shí)，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)

D. 當(dāng)?shù)稳肷倭康?/span>MOH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)已學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(l）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___，氣態(tài)Mn2＋再失去l個(gè)電子比Fe2+再失去1個(gè)電子更難，其原因是________。

(2）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有_____。寫(xiě)出難溶物溶于氨水時(shí)的離子方程式__________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH 的作用是______。

(3) HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸，試推測(cè)ClO2-的空間結(jié)構(gòu)：________；HClO3分子中，Cl原子的雜化方式為______；兩種酸酸性較強(qiáng)的是_______.

(4）多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用角頂氧原子而連接起來(lái)的，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，多磷酸根離子的通式為______。（磷原子數(shù)目用n表示）

(5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是________。

已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3，則Pt原子半徑的計(jì)算式為______pm （只列式，不必計(jì)算結(jié)果，Pt的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號(hào)表示）。

（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉?lái)的______倍（用代數(shù)式表示）。

（3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時(shí)，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是單質(zhì)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。則A可能是(　　)

A. Cl2 B. C

C. N2 D. Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B. 對(duì)苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOH

D. 滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl－的個(gè)數(shù)相等時(shí)，這三種溶液的體積比應(yīng)是（　�。�

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2-氨基-3，5-二溴二苯甲酮廣泛用于合成醫(yī)藥、漂白劑、殺菌劑、防蛀劑和除草劑等。可通過(guò)如下合成路線制備：

A

已知硝基可被還原為氨基：ArNO2ArNH2（Ar表示芳香烴基）

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為_____；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；D的核磁共振氫譜中有_____個(gè)峰；E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

（2）A→B的化學(xué)方程式為_________________，反應(yīng)類(lèi)型為________。

（3）B→C→D先氧化后還原的反應(yīng)順序_______（填“能”或“不能”）顛倒，理由是_______。

（4）上述合成路線中互為同分異構(gòu)體的是________（填字母編號(hào)）。

（5）參照上述合成路線，以苯、CH3CH2Cl為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備二苯甲酮（重要的化工中間體）的合成路線________________。

已知：+CH3Cl+HCl

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