隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．N5+離子中含有36個(gè)電子 B．O2與O4屬于同位素

C．C60硬度很大 D．H2與H3屬于同素異形體

 

【解析】N5+離子中含有34個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2與O4互為同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C60由分子構(gòu)成，分子間作用力較小，故其硬度較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

B．電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

C．鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

D．將鋼閘門(mén)與直流電流的負(fù)極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________________________

②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________________________

(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

 

測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示，回答問(wèn)題：

①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高溫度 B．充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

②曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。

③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

 

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。

(3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線(xiàn)如下：

 

請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線(xiàn)為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)寫(xiě)出曲線(xiàn)a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)元素編號(hào)

ABCDEFGH

原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077

最高化合價(jià)＋6＋5＋4＋5＋7＋4

最低化合價(jià)－2－3－4－2－3－1－1－4

 

已知：

①A與D可形成化合物AD2、AD3；

②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見(jiàn)的化合物，C可用于制光電池。

(1)E在周期表中位置是________________；

(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：

ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2

橫線(xiàn)上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。

(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)?/span>______________________________________________

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．Y、Z、R 3種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

B．原子半徑：Z>R>W

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW>H2R

D．XW4分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑

B．反應(yīng)C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C．實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時(shí)還要通入空氣，因?yàn)?/span>①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

D. 以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－a kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－b kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數(shù))

對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是(　　)

A．a>b>c　 B．a>c>b　 C．c>b>a　 D．b>a>c

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋相關(guān)問(wèn)題或?qū)嶒?yàn)的離子方程式不正確的是(　　)

A．NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。

（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________

（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常壓加熱烘干

b．高壓加熱烘干

c．真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。

（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案