火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2則下列說法正確的是（　�。�
A、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B、每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C、SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D、每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，以此解答該題．
解答： 解：A．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物質中的S元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；
C．生成FeS，元素化合價沒有變化，F(xiàn)eS不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．元素化合價升高的只有S元素，由-2價升高到+4價，變化6價，則每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3，它們的質量之比為
 
，它們所含的原子數(shù)之比為
 
，它們的體積之比為
 
，它們的密度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、將碳與足量的濃硫酸共熱反應后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O
D、漂粉精溶液滴入硫酸：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　　）
A、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快
B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C、在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D、用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、元素的種類由核內質子數(shù)決定
B、原子的種類由核內質子數(shù)和中子數(shù)共同決定
C、分子的種類由分子的組成決定
D、原子的質量主要由原子核中質子和中子決定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬及化合物用途說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉鉀合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
C、銅化學性質不活潑，故古代用作鑄幣材料
D、鋁和Fe2O3混合物在常溫下會發(fā)生劇烈反應，可以用于野外焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A、等體積、等物質的量濃度的NaCl（aq）離子總數(shù)大于NaClO（aq）中離子總數(shù)
B、pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NA
C、T℃時，1L pH=6純水中，含10-6NA個OH-
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（NO3）2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2、O2．某興趣小組同學對固體產(chǎn)物中Fe的化合物進行了如下探究：
【提出假設】
（1）對固體產(chǎn)物中Fe化合價的猜想
猜想一：只顯+2價；猜想二：只顯+3價；猜想三：
 
．
【實驗驗證】
（2）同學們設計并驗證試驗，取適量上述加熱分解后的固體于試管中，加入足量的0.1mol/L H2SO4溶液，使固體完全溶解，再進行下列實驗操作，實驗結果證明溶液中只含有Fe3+，不含有Fe2+．
 

（提示：由于濃度較稀，不能以Fe3+和Fe2+例子本身的顏色進行確認）
A、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加3%的H2O2溶液，溶液呈紅色．
B、先向試管中滴入3%的H2O2溶液，無明顯變化，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
C、先向試管中滴入0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
D、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液無明顯變化．
【實驗結論】
（3）根據(jù)上述實驗結果，證明猜想二正確，請寫出Fe（NO3）2熱分解的化學方程式
 
．
【實驗改進】
（4）有同學提出也可以通過測定分解后的氣體體積的方式進行分析，于是將分解后的氣體進行右圖裝置的試驗，以驗證猜想：先向集氣瓶中通入分解后的氣體，記錄通入氣體的體積為V1，然后，打開右側止水夾，再向吸氣瓶中緩慢通入O2，觀察到的現(xiàn)象是：
 
．搖動集氣瓶，液面上升，當液體充滿集氣瓶時，記錄通入氧氣瓶的體積為V2．當通入的氧氣為V（O2）=
 
 （用含V1的代數(shù)式表示），證明猜想二成立．

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