【題目】一種鐵－空氣二次電池放電時(shí)氧原子的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是

A.能量由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.電池工作時(shí)OH－由a極遷移向b極

C.b 極電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O

D.電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b

【答案】D

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2可知Fe被氧化，應(yīng)為負(fù)極，則通入氧氣的一極為正極。

A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)a為負(fù)極，b為正極，原電池中陰離子流向負(fù)極，即b流向a，故B錯(cuò)誤；

C．b電極為正極，氧氣得電子被還原，電解質(zhì)溶液為堿性，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；

D．a為負(fù)極，b為正極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(外電路)流向正極，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作②為______________________________________________________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學(xué)方程式________________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法是_________________________________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

X

Y

Z

A

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱

B

石灰石

濃鹽酸

Na2SiO3溶液

C元素非金屬性大于Si元素

C

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

D

Na2SO3

稀HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4 還原為 Na2S。下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. M 是陰離子交換膜

C. 放電時(shí)，a 極為負(fù)極

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I--2e－=I3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖甲表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。

(1)在固定容積的密閉容器內(nèi)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO2的同時(shí)生成 3n molH2

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1mol CH3OH中H—O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂

E．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(2)在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______。容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。平衡時(shí) CO2的轉(zhuǎn)化率為________，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為__________。

(3)下圖是科學(xué)家正在研發(fā)的，以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常溫常壓下進(jìn)行的裝置。寫(xiě)出甲槽的電極反應(yīng)式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 時(shí)達(dá)平衡。在 t2 、t3 時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中 C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. t2 時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

B. t3時(shí)刻v(逆)可能小于t2 時(shí)刻v(逆)

C. t3時(shí)刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度

D. t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫(huà)出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）所用裝置的連接順序是_______________（填各接口的字母）．

（2）寫(xiě)出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：__________、_____________．

（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用_________．

（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有________________．

（5）D的作用是_________________

（6）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____________．

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