【題目】(1)基態(tài)溴原子的核外電子排布式為________,其核外電子所占用的最高能級電子云形狀為_________。

(2)尿素(H2NCONH2)分子中,原子雜化軌道類型有_____,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。

(3)鈹與鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹與鋁的敘述正確的是_____ (填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液都呈酸性

(4)NH3分子中∠HNH鍵角為107°,而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH的鍵角為109.5°。配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_______

(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖1中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),D為(0.5,0.5,0),則E原子的坐標參數(shù)為________

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cm3,則層與層之間距離的表達式為___pm.

【答案】 [Ar]3d104s24p5 啞鈴形或紡錘形 sp2、sp3 7:1 BD NH3分子中N原子的孤對電子進入Zn2+的空軌道形成配離子后,原孤對電子對NH鍵的成鍵電子對的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥,排斥作用減弱 (0.25,0.75,0.75)

【解析】(1)溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35,核外電子數(shù)為35,由核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5;其核外電子所占用的最高能級為4p能級,電子云形狀為啞鈴形或紡錘形;(2)由尿素分子的結(jié)構(gòu)式可知,尿素分子中C原子成2個C-N鍵、1個C=O鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化,N原子成3個單鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,N原子采取sp3雜化;分子中含有7個σ鍵和1個π鍵,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1;(3)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。A.Be屬于s區(qū),Al屬于p區(qū),選項A錯誤;B.電負性都比鎂大,選項B正確;C.第二周期元素Mg的第一電離能比第三周期Al的大,選項C錯誤;D.氯化物的水溶液均發(fā)生水解,溶液顯酸性,則pH<7,選項D正確。答案選BD;(4) NH3分子中N原子的孤對電子進入Zn2+的空軌道形成配離子后,原孤對電子對NH鍵的成鍵電子對的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥,排斥作用減弱,故配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大;(5) ①晶胞中的原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。根據(jù)圖中信息可知,圖1中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),D為(0.5,0.5,0),則E原子的坐標參數(shù)為(0.25,0.75,0.75);②根據(jù)均攤法可知,晶胞中含有個N原子,4個B原子,已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cm3,V=,則層與層之間距離的表達式為pm。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液,并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 充電時n接電源的負極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

B. 放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子負極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g

C. 充電時陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-

D. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時正負極也隨之改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了檢驗?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g,則該樣品中Na2CO3的純度(質(zhì)量分數(shù))

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示,則:

(1)圖中C點表示當加入________mol NaOH時,Al3+已完全轉(zhuǎn)化為____________(填微粒符號)

(2)圖中線段OA和AB兩段NaOH的物質(zhì)的量之比為 ____________。

(3)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

I.己知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

C=O

C-O

C-H

H-H

O-H

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

d

e

(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

II.將燃煤廢氣中的CO 轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(2)已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K,將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中,反應(yīng)經(jīng)3min達到平衡,則CH3OCH3(g)在0~3min內(nèi)的生成速率為_________。

(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強下,平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

P1

P2

P3

I.2.0molCO26.0molH2

0.10mol

0.04mol

0.02mol

II.1.0molCH3OCH33.0molH2O

X1

Y1

Z1

①P3______P2(填“>”、“<”或“”);

②P2下,I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

III.在一定條件下,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol,反應(yīng)達平衡時CO在平衡混合氣中的體積分數(shù)為25%,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol,則平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實催熟劑

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:

請回答下列問題:

(1)K的名稱是_______;G中含有的官能團名稱是_______ 。

(2)寫出D→E的化學方程式_______ 。

(3)A-B的反應(yīng)類型是_______;M的結(jié)構(gòu)簡式是_______ 。

(4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機試劑合成1-丁烯,完善以下合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______

CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處:

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。

②屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

③既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是________。

④屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________

⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

B.2Na+Cl22NaCl

C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

E.CaO+CO2===CaCO3

F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(2)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:

①還原劑是________,還原產(chǎn)物是________

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。

③當有2 mol HNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型,但不屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2

C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸法是在一定溫度下鹽酸與鋁土礦、高嶺土或粉煤灰等固體中的活性Al2O3發(fā)生反應(yīng)制備Al2O3的工藝。氯化鋁溶液可通過蒸發(fā)結(jié)晶生成結(jié)晶氯化鋁,進而焙燒得到氧化鋁;也可利用氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低的特點,生成氯化鋁晶體,從而焙燒得到氧化鋁。圖1是我國某公司研發(fā)的具有自主知識產(chǎn)權(quán)的“一步酸溶法”工藝流程。

回答下列問題:

(1)“氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低”的原因是________________________________________________________(結(jié)合必要的化學方程式說明)。

(2)精制液蒸發(fā)結(jié)晶后分離出純凈結(jié)晶氯化鋁的操作名稱是_______,用_____洗滌。

(3)寫出結(jié)晶氯化鋁(AlCl3·6H2O)焙燒的化學方程式:_____________________________。

(4)工業(yè)上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的_______(填化學式),電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________________________。

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_______________________________________。

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