【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是______(填字母代號),負(fù)極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是_______(填字母代號)。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲______乙(填“>”、“<“或“=”)。
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______
【答案】B 氧化 BD > Zn-2e-=Zn2+ 1 mol·L-1
【解析】
根據(jù)構(gòu)成原電池的條件判斷是否構(gòu)成原電池;根據(jù)原電池原理判斷正負(fù)和書寫電極反應(yīng)式;根據(jù)反應(yīng)方程式進行濃度的計算。
(1)原電池原理必須是氧化還原反應(yīng),伴隨著電子轉(zhuǎn)移,則能設(shè)計成原電池的是B反應(yīng),B反應(yīng)中Zn失去電子,作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);
(2)①A.由裝置圖可知,甲裝置形成了閉合回路,具備原電池的條件,可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔;乙裝置中未形成閉合回路,沒有構(gòu)成原電池,所以不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,?/span>A錯誤;
B.乙裝置未構(gòu)成原電池,銅與稀硫酸不反應(yīng),所以銅片上沒有明顯變化,故B正確;
C.甲裝置構(gòu)成了原電池,鋅作負(fù)極,鋅片質(zhì)量減小,銅作正極,銅片上有氫氣生成,銅片質(zhì)量不變,乙裝置中Zn片溶解,鋅片質(zhì)量減少,故C錯誤;
D.兩燒杯中均發(fā)生了鋅與稀硫酸的反應(yīng),溶液酸性減弱,pH均增大,故D正確,故答案選BD。
②甲裝置構(gòu)成了原電池,促使反應(yīng)速率加快,所以反應(yīng)速率:甲>乙;
③活潑金屬鋅作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+;
④消耗的硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(H2)=,則硫酸濃度減少為:c(H2SO4)=,則原硫酸濃度為:c(H2SO4)=0.05mol/L+(0.1mol/L)/2=0.1mol/L。
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【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì),設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)請回答下列問題:
I. Cl2的制備。
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________。
(2)裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。
(3)裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________;反應(yīng)開始后,硫酸銅變藍(lán),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________。
II.Cl2性質(zhì)的驗證。
該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S
査閱資料:
①PdCl2溶液捕獲CO時,生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物;
②少量CO2不干擾實驗;
③該實驗條件下,C與Cl2不反應(yīng)。
(4)按氣流從左到右的方向,裝置連接的合理順序為E→ → → → → → → →尾氣處理(填裝置字母)________________。
(5)試劑X的名稱為________________。
(6)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的
B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
D.同周期元素的電子層數(shù)相同
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是
A. 外電路中電子由a流向b
B. b極反應(yīng)式是O2+4OH--4e-= 4H2O
C. 總反應(yīng)式為2H2+O2= 2H2O
D. 使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是
A. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 放電時,當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時,有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)
D. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
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【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是( )
A. 負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-
B. 負(fù)極反應(yīng)式:CH4+8OH--8e-CO2+6H2O
C. 隨著放電的進行,溶液中氫氧根離子的濃度不變
D. 放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動
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【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實驗。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。
(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。
(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________。
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【題目】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱:
A:________,B:__________,C:__________,D:________,E:__________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:______________________________________。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①D元素形成的單質(zhì):________;
②E與B形成的化合物:______________________;
③A、B、E形成的化合物:________;
④D與E形成的常見共價化合物:__________________。
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【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應(yīng):
(已知:D是、F1和F2互為同分異構(gòu)體、G1和G2互為同分異構(gòu)體)
請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號)________。
(3)框圖中①③⑥屬于(填反應(yīng)類型)_________________。寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(4)G1的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
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