【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時(shí)討論:既然NH3具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱(chēng)為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________;
(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內(nèi)收集到無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體,上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(3)E裝置中濃硫酸的作用是________________________________
(4)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是:________________________若讀數(shù)時(shí),量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面,則量氣管中氣體的體積將_____。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)(2Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:_______________________________。
(6)此套實(shí)驗(yàn)裝置還可用于測(cè)定氨氣的分子組成。若實(shí)驗(yàn)完畢,測(cè)得干燥管D增重m克,裝置F測(cè)得氣體的體積為n升(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)
【答案】分液漏斗 氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰 還原 3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O 吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D 將右側(cè)的漏斗緩慢上下移動(dòng),使左右兩管內(nèi)液面相平,而且視線要平視 偏小 取少許樣品,加入稀H2SO4(或稀鹽酸),若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒(méi)有
【解析】
(1)儀器a的名稱(chēng)分液漏斗。此題是實(shí)驗(yàn)室中常用濃氨水加熱或?qū)獍彼渭拥焦腆w氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰上,利用氧化鈣或氫氧化鈣的吸水性及溶解放熱來(lái)促使氨氣溢出。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內(nèi)收集到無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體,上述現(xiàn)象可以證明NH3具有還原性,相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O。
(3)E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D。
(4)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是:將右側(cè)的漏斗緩慢上下移動(dòng),使左右兩管內(nèi)液面相平,而且視線要平視。若讀數(shù)時(shí),量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面,則量氣管中氣體的壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng),這時(shí)量氣管中氣體的體積將偏小。
(5)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:取少許樣品,加入稀H2SO4(或稀鹽酸),若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒(méi)有
(6)干燥管D增重mg,即吸收水蒸氣的質(zhì)量是mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL,就是N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積是nL。n(H2O):n(N2)= :=11.2m:9n,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(9n×2):(11.2m×2)= 9n/11.2m。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用測(cè)量壓強(qiáng)的儀器測(cè)定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示,下列分析錯(cuò)誤的是
A.0~t1,可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強(qiáng)增大
B.0~t1,可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強(qiáng)增大
C.t2時(shí)壓強(qiáng)小于起始?jí)簭?qiáng),一定發(fā)生了吸氧腐蝕
D.整個(gè)過(guò)程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中,溶液pH隨滴入MOH溶液的體積變化如圖所示。若忽略溶液混合時(shí)的體積變化,下列敘述正確的是( )
A.溫度不變,滴入MOH溶液的過(guò)程中水的電離程度不變
B.X點(diǎn)MOH過(guò)量,故溶液中c(M+)>c(A-)
C.HA為弱酸,MOH為強(qiáng)堿
D.Y點(diǎn)的c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),
如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣
含量比液滴邊緣少。下列說(shuō)法正確的是
A.(a)區(qū)腐蝕比(b)區(qū)腐蝕嚴(yán)重
B.該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):4Fe+3O2=2Fe2O3
C.該過(guò)程是析氫腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-2e- =Fe2+
D.該過(guò)程為吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物
質(zhì)的量變化如圖-1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2,Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.0~3 min內(nèi),v(X)=0.2 molL-1min-1
C.其他條件不變升高溫度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>v逆
D.若改變條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是( 。
A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)
B.ab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)
C.bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)
D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的 V2O5對(duì)反應(yīng) I 的催化循環(huán)過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段,如圖所示:
寫(xiě)出 V2O5·SO3參加反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_____。
(2)將 2molSO2和 1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí) SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:
1.0 | 2.0 | 3.0 | |
350 | 54.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
下列判斷正確的是______________
A.b >e
B.415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%
C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入 V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高 SO3 的體積分?jǐn)?shù)
D.平衡常數(shù) K(550℃)>K(350℃)
(3)較純的 SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(填“陰”、“陽(yáng)”)
(4)研究發(fā)現(xiàn)含堿式硫酸鋁的溶液與SO2 結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化,結(jié)果如圖所示:
請(qǐng)解釋曲線如圖變化的原因____
(5)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是________________
A. B. C. D.
(6)用 Na2SO3 溶液作為吸收液吸收 SO2 時(shí),產(chǎn)物為 NaHSO3,已知亞硫酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)分別為 K a1、K a2。則常溫下 NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____。(用含為 Ka1、Ka2 的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池,某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B、Cu作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
C、電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液
D、工作一段時(shí)間后,AgNO3溶液中c(Ag+)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一,氨氣的用途非常廣泛。在一固定容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。
(1)該反應(yīng)所用的催化劑是_______(填寫(xiě)名稱(chēng));該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______
A. 3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2)為______________。
(4)在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3______(填“多”或“少”或”“一樣”)。
(5)工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料。稀釋氨水時(shí),隨著水的增加溶液中減少的是_______
a. b. c. d.
(6)液氨和水類(lèi)似,也能電離:2NH3NH4++ NH2-,某溫度時(shí),其離子積K=2×l0-30。該溫度下:①將少量NH4Cl固體加入液氨中,K____2×10-30(填“<”、“>”或“=”);
②將少量金屬鈉投入液氨中,完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為:____。
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