【題目】氧化鎂應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,SiO2FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

1MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

2)加入H2O2時,反應(yīng)的離子方程式為 。

3)濾渣1和濾渣2的成分分別是 (填化學(xué)式) 、 。

4)煅燒過程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

上述煅燒過程中產(chǎn)生的SO2用溴水吸收,離子方程式為__________________

得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

【答案】1MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

3SiO2;Fe(OH)3

4SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO423S+6OH2S2+SO32+3H2O

【解析】

試題分析:以菱鐵礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料,加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂,硫酸亞鐵溶液,濾渣1為不溶物二氧化硅,濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入一水合氨調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子,過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀,濾液為硫酸鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌制備硫酸鎂,和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂。

1MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水,化學(xué)方程式為:MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O,反應(yīng)的離子方程式為MgCO3 + 2H+ Mg2++ CO2 + H2O,故答案為:MgCO3 + 2H+ Mg2+ + CO2 + H2O

2)加入H2O2 氧化時,在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 2H2O,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

3)根據(jù)上述分析,濾渣1為二氧化硅,濾渣2為氫氧化鐵,故答案為:SiO2;Fe(OH)3;

4煅燒過程中產(chǎn)生的SO2用溴水吸收,被溴水氧化為硫酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42,故答案為:SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO42;

②A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,最低價為-2價,反應(yīng)的離子方程式為:3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O,故答案為:3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,Al—空氣電池的理論比能量最高

CM—空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D.在M—空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變ΔH0

B.圖中Z的大小為b3a

C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3

D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖所示裝置制取乙酸乙酯,請回答以下問題。

(1)導(dǎo)氣管連接球形干燥管插入Na2CO3溶液中,除了冷凝作用外,另一個重要作 ;

(2)濃H2SO4的作用是 ;

(3)飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外,還有_____________;

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【題目】某;瘜W(xué)實驗興趣小組在探究物質(zhì)的氧化性的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入12滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。

1提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)?

2猜想

甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式或離子符號,下同)所致。

乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________所致。

3設(shè)計實驗并驗證

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點,選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑:

A.酚酞試液 B.四氯化碳 C.無水酒精 D.硫氰化鉀溶液

請寫出丙同學(xué)的一種方案,選用的試劑及實驗現(xiàn)象填在下表空格中。(試劑填序號)

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案

4應(yīng)用與拓展

在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為_______________

100 mLFeBr2溶液中通入2.24 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________。

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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機(jī)溶劑中,Li通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

(2)電池正極反應(yīng)式為__________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),原因是___________。

(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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【題目】關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因,不正確的是( 。

A.碳原子有四個價電子 B.碳原子彼此可結(jié)合成長鏈

C.組成有機(jī)物的元素種類很多 D.有機(jī)物容易形成同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:

TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH

A-80.5 kJ·mol-1 B+30.0 kJ·mol-1

C-30.0 kJ·mol-1 D+80.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鑒別方法不可行的是( )

A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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