澤熙同學與田中同學爭論酸性與堿性食物類別，下列是堿性食物的是（　�。�
A、西紅柿B、雞蛋
C、牛肉D、火腿腸
考點：人體新陳代謝過程中的生化反應(yīng)
專題：
分析：食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性，也不是指化學上所指的溶液的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類，所謂食物的酸堿性，是說食物中的無機鹽屬于酸性還是屬于堿性．
一般金屬元素鈉、鈣、鎂等，在人體內(nèi)其氧化物呈堿性，含這種元素較多的食物就是堿性食物，如大豆、豆腐、菠菜、萵筍、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、海帶、西瓜、香蕉、梨、蘋果、牛奶等．
一些食物中含有較多的非金屬元素，如磷、硫、氯等，在人體內(nèi)氧化后，生成帶有陰離子的酸根，屬于酸性食物．如豬肉、牛肉、雞肉、鴨、蛋類、鯉魚、牡蠣、蝦，以及面粉、大米、花生、大麥、啤酒等．
解答： 解：A．西紅柿口感酸溜溜的，但在人體中的代謝產(chǎn)物呈堿性，是堿性食物，故A正確；
B．雞蛋主要成分為蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物習慣上被稱為酸性食物，故B錯誤；
C．在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食品，如：淀粉類、豆類、動物性食物、油炸食物或奶油類等，所以牛肉屬于酸性食物，故C錯誤；
D．火腿腸中富含淀粉，在人體內(nèi)代謝后生成酸物質(zhì)，這類食物為酸性食物，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了食物的酸堿性判斷，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃，其組成為Na2O?CaO?6SiO2
（1）它的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（3）若其中的鈣全部來自于CaCO3且轉(zhuǎn)化率為80%，則理論上生產(chǎn)1t普通玻璃，需要的CaCO3的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留2位小數(shù)）（提示：利用Ca元素守恒）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體）．
（1）上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方為：
 
．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe2（SO4）3作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用．
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：請回答下列問題：
物質(zhì)開始沉淀時的PH完全沉淀時的PH
Fe（OH）31.93.2
Cu（OH）24.76.7
Fe（OH）26.39.7
①物質(zhì)甲是
 
（填字母序號）．
a．NH3?H2O；b．CuCO3；  c．NaOH；d．CuO．
②該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是
 
．
第二組：過氧化氫氧化法
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱．充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是
 
，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、三種元素中，Y的非金屬性最強，Y的最高價氧化物的水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑ ②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．
為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g． 
（2）A的分子式為
 
．]
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團
 
（4）A的核磁共振氫譜如圖： 
（4）A中含有
 
種氫原子． 
綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D、c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氯堿工業(yè)中，陰極區(qū)只需加入水
B、電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
C、電鍍時，用鍍層金屬作陽極
D、將鋼閘門與外電源正極相連，可防止其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
 
因素對化學反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積較大的是
 
（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定
 
來比較化學反應(yīng)速率．
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+/c（OH-）的值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．

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同步練習冊答案