【題目】用符號A:質(zhì)子數(shù),B:中子數(shù),C:核外電子數(shù),D:最外層電子數(shù),E:電子層數(shù),填寫下列各空。

1)原子種類由_____決定。
2)元素的種類由_____決定

3)元素的化合價主要由____決定
4)核電荷數(shù)由_____決定。

【答案】AB A D A

【解析】

(1)原子種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定,故選AB。
(2)元素是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,故選A;

(3)元素的最高正價=最外層電子數(shù)(O、F除外),所以元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定 ,故選D;
(4)1個質(zhì)子帶1個正電荷、中子不帶電,核電荷數(shù)由質(zhì)子數(shù)決定,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含SO2的煙氣會形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 . 隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化.下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.Na2SO3溶液中存在:
B.已知NaHSO3溶液pH<7,該溶液中:
C.當(dāng)吸收液呈中性時:
D.當(dāng)吸收液呈酸性時:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5molL1的下列溶液,用惰性電極電解,連接直流電源一段時間后,溶液pH最大的是(
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-) mol ④mol

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是( )
A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH-=CO32-
C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2-=HgS↓
D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列說法正確的是(

容器
編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2SO2+O22SO3,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 當(dāng)O2的濃度不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零

C. 當(dāng)單位時間消耗a mol O2,同時消耗2a mol SO2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2∶1∶2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,Fe與水并不起反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”請回答該實驗中的問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________,圓底燒瓶中盛裝水,燒瓶里應(yīng)事先放置_________________,其作用是______________。

(3)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實驗方案:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________。

(4)該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗,結(jié)果溶液未變紅色,原因是___________________用離子方程式表示)。

(5)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________ ,________________________。

(6)一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(4)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+ 具有____性。由此可知,實驗室中含Fe2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制,并且配制含Fe2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量____________

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