【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下,下列說(shuō)法正確的是
① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol–1
② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol–1
A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.I2(s) I2(g) △H=+17.00 kJ·mol–1
D.在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ
【答案】B
【解析】
試題分析:A、反應(yīng)(i)、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物都是HI(g),狀態(tài)相同,穩(wěn)定性一樣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、對(duì)于同一物質(zhì),固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低,故反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低,B項(xiàng)正確;C、由蓋斯定律知(i)-(ii)得I2(g)=I2(S)+35.96kJ,故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),所以不能進(jìn)行完全,放熱小于9.48kJ,D項(xiàng)正確;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B. 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)有所不同
D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)完全不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過(guò),不允許水分子通過(guò)
B. 放電時(shí),N為電池的正極
C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li+ +e-=Li
D. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題
(1)⑤和⑥兩種元素的原子半徑大小是⑤____⑥(填“<"或“>”);
(2)由①和②兩種元素組成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式是________;
(3)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液,陰極得到的銅原子的數(shù)目一定為NA
B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中,完全反應(yīng)后可得到H2的數(shù)目為0.01NA
C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定的條件下,將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-197 kJ/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法中正確的是( )
A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出熱量197 kJ
C. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無(wú)色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中: K+、Na+、CO、AlO
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中: Fe2+、Al3+、NO、I-
D. =0.1 mol·L-1的溶液中: NH、Mg2+、SO、CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
B. b處為電池正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. a處通入O2
D. 通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 +4H+ +4e–=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.對(duì)于反應(yīng)X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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