【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰——銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )
A.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生CuO
B.放電一段時間后右側水溶液電解質中LiOH濃度逐漸增大
C.放電時,正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D.整個反應過程中,銅相當于催化劑
【答案】A
【解析】
放電時,鋰失電子作負極,Cu上O2得電子作正極,負極上電極反應式為Li-e- =Li+,正極上電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電解質溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,據此分析解答。
A、該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應為:Cu2O+ H2O+2e-= Cu+ 2OH-,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成Cu2O,故A錯誤;
B、因為原電池放電時,陽離子移向正極,所以Li+透過固體電解質向Cu極移動,所以右側水溶液電解質中LiOH濃度逐漸增大,故B正確;
C、該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-,故C正確;
D、銅先與氧氣反應生成Cu2O,放電時Cu2O重新生成Cu,則整個反應過程中,銅相當于催化劑,故D正確;
故選A;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一種淡黃色粉末固體時,加熱有刺激性氣味的混合氣體放出,同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時,產生氣體0.3mol,繼續(xù)加入淡黃色粉末時,產生無刺激性氣味的氣體,且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如下圖所示。
根據題意回答下列問題:
(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。
(2)溶液中肯定有______________離子,肯定沒有__________離子。
(3)溶液中各離子的物質的量之比為
________________________________________________________________________。
(4)寫出下列反應方程式:
①淡黃色粉末與水反應的化學方程式:____________________________________。
②刺激性氣味的氣體產生的離子方程式:______________________________________。
③沉淀部分減少時的離子方程式:_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護有著重要的意義。回答下列問題:
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:
①由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時,CO2的體積分數為______。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應的化學平衡常數Kp=________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數)。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進行反應,生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實驗測得,υ正=k正c2(NO) c2(CO) ,υ逆=k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數,只與溫度有關)。
①達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則=_____(保留2位有效數字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )
A.H2SO4(。SO2NH4HSO3(NH4)2SO3
B.NH3NONO2HNO3
C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3
D.AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反應生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖,已知E1=xkJmol﹣1、E2=ykJmol﹣1, 下列有關說法中正確的是( )
A.反應的活化能等于ykJmol﹣1
B.若對反應體系加熱,△H不變
C.若在反應體系中加入催化劑,E1不變
D.1 molSO2Cl2(g)和1molSCl2(l)反應生成SOCl2(g)的△H=(x﹣y)kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中,NaCl的物質的量為_______mol,MgCl2的質量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL﹣1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL﹣1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
請完成下列問題:
(1)在上述方程式中用雙線橋法標注電子轉移情況____________。
(2)濃鹽酸在該反應中表現了____________(選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)。
(3)若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應,則有______mol HCl被氧化,產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為____。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網,在合金網的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為____。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O(配平該方程式)。
(3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為________。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應A2+B2 =2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量
C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com