【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗,但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
C.金屬著火時(shí),可用細(xì)沙覆蓋滅火;電器設(shè)備引起的火災(zāi),不可用泡沫滅火器滅火
D.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色
【答案】B
【解析】
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗,但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗,均符合儀器的結(jié)構(gòu)和操作規(guī)范,故A正確;
B. 氨氣極易溶于水,在飽和氯化銨溶液中溶解度仍然較大,故B錯(cuò)誤;
C. 金屬著火時(shí),可用細(xì)沙覆蓋滅火,將金屬與空氣隔開(kāi);電器設(shè)備引起的火災(zāi),不可用泡沫滅火器滅火,防止觸電,引起安全事故,故C正確;
D. 在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液,Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+,平衡正向移動(dòng),溶液顏色從橙色變成黃色,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( )
A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S
D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現(xiàn)象 (1h后溶液) | ||
試管 | 滴管 | ||||
a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,幾滴濃H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪為無(wú)色 | |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無(wú)明顯變化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO4 | 2 | 無(wú)明顯變化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無(wú)明顯變化 |
(1)H2C2O4是二元弱酸,寫(xiě)出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為:________。
(3)瑛瑛和超超查閱資料,實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成,但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料,吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)II | 實(shí)驗(yàn)III | 實(shí)驗(yàn)IV | |
實(shí)驗(yàn)操作 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 6 min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無(wú)明顯變化 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無(wú)明顯變化 |
實(shí)驗(yàn)IV的目的是:_______________________。
(4)睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖:
臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。
過(guò)程i.MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。
過(guò)程ii.__________________________________。
①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過(guò)程i,可采用如下方法證實(shí):將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過(guò)量PbO2固體,充分反應(yīng)后靜置,觀(guān)察到_______________。
②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立,她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。
(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)可知,草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
A.鈉與水反應(yīng):2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
B.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2+NO
C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸:Ba2+++OH-+H+=BaSO4↓+H2O
D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫(xiě)一種物質(zhì)即可)。
Ⅱ.常溫下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示:
(3)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線(xiàn)是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。
③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______ mol·L-1(用數(shù)字計(jì)算式表示)。
Ⅲ.已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
(4)稱(chēng)取2.000 g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。
(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國(guó)防金屬”的美譽(yù),E的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為2;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)D元素在周期表中的位置為___。
(2)B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__(用離子符號(hào)表示)。
(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有__(填化學(xué)式)。
(4)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為__。
(5)C元素的單質(zhì)可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無(wú)色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。
(1)實(shí)驗(yàn)證明草酸銨分解產(chǎn)物有:NH3、CO2、CO和水,其中說(shuō)明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
Ⅱ.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取100 mL牛奶,加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀;
②過(guò)濾,用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì);
③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4;
④然后以0.100mol·L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液,共消耗KMnO4溶液16.00mL。
已知:H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)
(3)計(jì)算該品牌牛奶中鈣的含量(單位:g·L-1),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.202×l05Pa),但它在180℃即開(kāi)始升華。
(1)氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)
(2)在500K和1.01×105Pa時(shí),它的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L-1,試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)的化學(xué)式為____________。
(3)無(wú)水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙”,其原因是__________。
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