Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物。
(1)NF3,NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是 。
(2)疊氮酸(HN3)是一種弱酸,可部分電離出H+和N3-。請(qǐng)寫(xiě)出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子 。
(3)NaN3與KN3離子鍵強(qiáng)弱相比,NaN3 KN3(填“>”、“=”或“<” )。
(4)氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖, 其硬度超過(guò)金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。
①寫(xiě)出氮化碳的化學(xué)式____ _ _____;
②指出氮化碳的晶體類(lèi)型______ _____。
Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸點(diǎn)/K | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度/K | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
(1)CH4和SiH4比較,沸點(diǎn)高低的原因是____ _______;
(2)NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是_____ ______;
(3)結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)___________先液化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
T | T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 |
X | X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同 |
Z | Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì) |
Q | 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小 |
R | R的離子為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的 |
P | Z是P不同周期的鄰族元素;R和P的原子序數(shù)之和為30 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30 |
a+3b |
2 |
a+3b |
2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型:填空題
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2、SnCl2等還原制得:
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為 ,H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為 ,與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為 。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是 。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 。(填字母)
A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵
(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為 。
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