【題目】氫能作為高效清潔的二次能源,應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實現(xiàn)小規(guī)模現(xiàn)場制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步:

二甲醚水解:CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1+23.53kJ/mol 反應(yīng)

甲醇與水蒸汽重整:CH3OH(g)H2O(g) 3H2(g)CO2(g) ΔH2+49.48kJ/mol 反應(yīng)

回答下列問題。

(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) ΔH3_________。該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________(高溫低溫任意條件”)。

(2)實驗室條件下,二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13混合,以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測得如下關(guān)系圖(圖1和圖2)。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

已知:二甲醛轉(zhuǎn)化率=

①下列說法合理的是__________

A.1中表明,催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響,與反應(yīng)持續(xù)時間無關(guān)

B.1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率

C.2中曲線①數(shù)值高于平衡值,是因為催化劑可能會吸附部分未反應(yīng)的二甲醚

D.2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢一致,這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)

E.2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致,主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達到平衡狀態(tài)

②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降,解釋可能原因___________

(3)在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13投料,溫度恒定為150℃,二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%,平衡時容器內(nèi)總壓為P0,升溫到280℃并保持恒定,再次達到平衡,此時二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%,而容器內(nèi)總壓約為1.5P0,請解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________

(4)研究表明,在相同條件下,反應(yīng)的活化能遠小于反應(yīng)的活化能,在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13投料,溫度恒定為250℃,反應(yīng)在t1時刻達到平衡,在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關(guān)系圖____________________。

【答案】+122.49kJ/mol 高溫 CDE 催化劑失活(失效),或答催化劑壽命降低 各反應(yīng)的正方向均為吸熱且氣體分子數(shù)增多,升溫使平衡正向移動的效應(yīng)大于壓強增大使平衡逆向移動的效應(yīng) 作圖

【解析】

判斷一個反應(yīng)能否自發(fā)進行,依據(jù)是,當0時,該反應(yīng)可以自發(fā)進行。催化劑對于反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率無影響,加入催化劑的目的一方面是提高反應(yīng)速率,在相同的時間內(nèi),盡可能的獲取更高的轉(zhuǎn)化率,另一方面催化劑對于提高產(chǎn)物選擇性也有很大幫助;催化劑在使用時,存在最適操作條件,溫度過低催化劑活性較低,溫度過高則會有使催化劑燒結(jié)失活的風(fēng)險;催化劑在長時間使用后,由于表面積碳或吸附其他物質(zhì)等原因,催化活性也會有所降低。反應(yīng)活化能越大,對反應(yīng)速率越不利,因此二甲醚現(xiàn)場制氫的反應(yīng)中,第一步轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)進行較快,而第二步甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)進行較慢,這樣會在短時間內(nèi)造成甲醇的積累,隨著時間推移,上述反應(yīng)各自達到平衡,甲醇的濃度最終還會下降。

(1)由題可知,;根據(jù)公式,該反應(yīng),并且,所以在較高溫度下,會出現(xiàn)的情況,因此,該反應(yīng)在高溫下會自發(fā)進行;

(2)A.觀察圖1,在不同溫度下,隨著時間推移,轉(zhuǎn)化率幾乎都呈現(xiàn)下降的趨勢,所以反應(yīng)持續(xù)時間也會影響轉(zhuǎn)化率,A項錯誤;

B.催化劑不會改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,B項錯誤;

C.催化劑比表面積很大,因此,催化劑表面可能吸附了二甲醚導(dǎo)致測得的轉(zhuǎn)化率高于平衡轉(zhuǎn)化率,C項正確;

D.反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是吸熱反應(yīng),隨著溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率也會逐漸增大,D項正確;

E.隨著反應(yīng)持續(xù)時間增加,獲得的轉(zhuǎn)化率會與平衡轉(zhuǎn)化率越來越接近,E項正確;

答案選CDE;

②催化劑在使用時,有最適操作條件,溫度過高可能會使催化劑失活,進而導(dǎo)致催化效率明顯下降;

(3)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是吸熱反應(yīng),此外這兩個反應(yīng)正向進行又都會使氣相物質(zhì)總量增加,即升溫對于反應(yīng)正向進行有利,壓強增大對于反應(yīng)正向進行不利;對于同一份氣體,根據(jù)公式可知,升溫會使壓強增大;考慮到該反應(yīng)在升溫后轉(zhuǎn)化率仍然是增大的,這就說明溫度改變對平衡的影響比壓強改變對平衡的影響更明顯;

(4) 反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ低,所以第一步轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)進行較快,而第二步甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)進行較慢,這樣會在短時間內(nèi)造成甲醇的積累,隨著時間推移,上述反應(yīng)各自達到平衡,甲醇的濃度最終還會下降;因此圖像中甲醇的濃度先上升,后下降,最后幾乎不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:

(1) 寫出乙酸、乙醇酯化反應(yīng)方程式__________

(2) 濃硫酸的作用是__________

(3) 下列有關(guān)該實驗的說法中,正確的是__________

A. a 試管中加入沸石,其作用是防止加熱時液體暴沸

B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

D.若原料為 CH3COOH CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含18O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。如圖是元素周期表的一部分,表中所列序號①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別代表某種化學(xué)元素。根據(jù)表格所給信息,回答下列問題:

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)8種元素中,性質(zhì)最穩(wěn)定的是___(填元素符號)。

(2)①與④可形成___化合物(填共價離子),其電子式為___。

(3)原子半徑②___③,①___⑤(填“>”“<”“=”)。

(4)在元素⑤、⑥、⑦中,金屬性最強的元素是___。(填元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥胺的電離方程式為: NH2OH+H2O NH3OH++OH( 25℃時, Kb=9.0×l09)。用 0.l mol·L1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L1 羥胺溶液,恒定 25℃時,滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知: lg3=0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1>10

B. A 點對應(yīng)溶液的 pH=9.5

C. B、 D 兩點對應(yīng)的溶液均為中性

D. E 點對應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c (OH)+c (NH3OH+)+c (NH2OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用右圖所示裝置制備CO2氣體,其中K為止水夾,多孔塑料板固定在試管的某一位置。請問答以下問題:

(1)當止水夾K打開時,大理石即可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體;當止水夾關(guān)閉后,該反應(yīng)可隨后停止。起到這種隨關(guān)隨停作用的主要原因是 __________

(2)實驗室可以利用上述裝置制備某些氣體,能達到隨開隨用,隨關(guān)隨停的有__________

A.鋅粒和稀硫酸制氫氣 B.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

C.Na2SO3固體和硫酸反應(yīng)制備SO2 D.利用FeS塊狀固體與稀硫酸反應(yīng)制備H2S氣體

(3)請你選用如圖所示的部分儀器,裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是__________(填儀器的編號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯氧乙醇在化妝品、護膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用,其結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)說法不正確的是

A.苯氧乙醇的分子式為C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8O2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿,以及生產(chǎn)ClO2 和氯的含氧酸鹽(NaClONaClO3)等系列化工產(chǎn)品。

1)寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式:________。

2室溫下,0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH___ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。(填大于、小于等于)已知:H2SO3Ka11.54×10–2,Ka21.02×10–7HClOKa2.95×10–8

寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于HSO3水解程度的方法:____

3)氯氣含量檢測儀中,原電池工作原理示意圖如圖所示,則Cl2Pt電極放電的電極反應(yīng)為_____

4)工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液,通過控制條件,使Fe3+水解產(chǎn)物聚合,形成可溶的多聚體,最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為:2Fe3+10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4+2H+ 。欲使上述水解平衡正向移動,可采用的方法有________(填字母)。

A.加水稀釋   B.加熱    C.加入鹽酸   D.加入NaHCO3

5ClO2Cl2均能將電鍍廢水中的CN 氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水,所需Cl2的質(zhì)量是ClO2______ 倍。(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下,向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應(yīng)制得氮化鋇。已知:Ba3N2遇水反應(yīng);BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時,下列說法不正確的是(

A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O

B.BaH2遇水反應(yīng),H2O作還原劑

C.實驗時,先點燃裝置甲中的酒精燈,反應(yīng)一段時間后,再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應(yīng)

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進入裝置丙中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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