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【題目】2L恒容密閉容器中投入,分別在溫度下進行如下反應:,且在溫度下反應一段時間后改變某一個外界條件,測得的物質的量與時間關系如下表所示,下列有關說法中錯誤的是(

0

5min

10min

15min

20min

25min

2mol

2mol

A.

B.

C.溫度下15min時改變的條件可能是加入一定量的He

D.溫度下的平衡常數(shù)為12.96

【答案】C

【解析】

A. 溫度下第一次達到平衡時間與溫度下達到平衡時間,則反應速率:,溫度越高化學反應速率越快,則溫度:,升高溫度平衡向吸熱方向移動,升高溫度甲烷物質的量減少平衡正向移動,則正反應是吸熱反應,,故A正確;

B. 溫度下第一次達到平衡時間與溫度下達到平衡時間,則反應速率:,溫度越高化學反應速率越快,則溫度:,故B正確;

C. 溫度下15min時改變條件時甲烷的物質的量減少平衡正向移動,恒容條件下加入He后反應物和生成物濃度不變,平衡不移動,實際上平衡正向移動,故C錯誤;

D. 開始時,平衡時,

可逆反應

開始 1 1 0 0

變化0.6 0.6 1.2 1.2

平衡0.4 0.4 1.2 1.2

化學平衡常數(shù),故D正確;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用溶液滴定 溶液,水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.點到點,溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點溶液中

D.點對應的溶液的體積為

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【題目】下列關于各裝置圖的敘述不正確的是

A.裝置中,c為陽極,d為陰極

B.裝置可定量測定H2O2的分解速率

C.關閉活塞a,從b處加水,可以檢查裝置的氣密性

D.裝置可用于收集并吸收多余的氨氣

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【題目】EF加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示:

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

f

83.0

下列判斷不正確的是(

A.該反應的

B.K(1000℃)>K(810℃)

C.

D.915℃,2.0MPaE的轉化率為

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【題目】請完成下列填空:

1)當SO2SO3中分子個數(shù)比為1:1 時,原子總數(shù)之比為____,質量之比為____。

2)將5mol/LMgNO32溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3的物質的量濃度是______。

3)中和含0.2molHCl的稀鹽酸,需NaOH的物質的量為_______;如改用KOH,則所需KOH的質量為________。

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【題目】溫度為T時,向2VL的密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生反應:;,容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.反應在前10min的平均反應速率

B.反應至15min時,改變的條件是降低溫度

C.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D.該反應的平衡常數(shù)表達式

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【題目】是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應:溫度時,向密閉容器中通入氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間

0

500

1000

1500

下列說法正確的是

A.500s的生成速率為

B.溫度下該反應平衡時的轉化率為

C.達平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的,

D.溫度下的平衡常數(shù)為,溫度下的平衡常數(shù)為,若,則

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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJmol-1,測得反應的相關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是(

容器1

容器2

容器3

應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2 mol SO2、1mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

反應能量變化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物質的平衡轉化率α

α1SO2

α2SO3

α3SO2

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3p2>2p3

C.v1< v3,α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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【題目】2L的恒容密閉容器中充入,發(fā)生反應,實驗內容和結果分別如表和圖所示,下列說法不正確的是(

實驗序號

溫度

起始物質的量

熱量變化

A

B

I

1mol

3mol

96kJ

II

A.實驗Ⅰ中,10min內平均速率

B.上述方程式中

C.時,該反應的平衡常數(shù)是

D.向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入molAmolBA的轉化率增大

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