5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉；
C．氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化；
D．二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，亞鐵離子的還原性大于溴離子，只有亞鐵離子被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．NaClO溶液中通入少量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 為測定其結構做如下分析：
（1）為確定羥基的個數(shù)，將1mol A與足量鈉反應生成氫氣22.4L（標準狀況下），說明A分子中含羥基2個．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質的結構簡式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質量比A小4．試寫出反應的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）0.25mol B與足量銀氨溶液充分反應生成有機物C，同時得到銀108克．將生成的有機物C酸化后得到有機物D．已知A、D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學反應方程式+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n+n．
（5）有機物F是有機物B的一種同分異構體．F能使氯化鐵溶液顯紫色，含有4種氫原子．試寫出F的結構簡式（或、）（只寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O2-就是一種空氣負離子，則O2-的摩爾質量為（　　）
A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于某些離子的檢驗及結論，一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
C．加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl-
D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁．查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等．他們設計了以下裝置，請結合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
（3）請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置III．

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧（結合化學方程式說明）．
（5）有同學認為裝置E中有不足之處，存在安全隱患．若你同意他的觀點，請指出其不足之處連接D、E間導管太細，生成的無水AlCl3易凝固導氣管堵塞．
（6）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案．方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定．實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L-1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理（不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應）．
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)ml		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（初讀數(shù)）0.000.500.701.00
V（NaOH）終讀數(shù)）22.6022.5522.6523.00
①經(jīng)計算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.2215mol•L-1．
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是df（填寫序號）．
a．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結束氣泡消失
b．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管
c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
e．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗
f．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
海水粗鹽試劑Ⅰ苦鹵水（含K+、Mg2+、Br?等）MgMg（OH）2沉淀蒸發(fā)結晶┉┉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最大的是c．
②在起始時體系中加入N2的物質的量為1mol．若容器容積為2L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=8.33．
③圖象中T1和T2的關系是：T1＜T2．（填“＞”“＜”“=”“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用36.5%的鹽酸400g與17.4g MnO2共熱，（不考慮鹽酸的揮發(fā)）計算：
（1）理論上產(chǎn)生Cl2體積（標準狀況下）．
（2）將反應后的溶液加水稀釋至500mL，再取出10mL，向其中加入過量的AgNO2溶液，所生成AgCl沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)下圖提供的儀器裝置，提純并測定Na2CO3樣品的純度（其中含NaHCO3雜質）
請回答下列問題．
實驗一
（1）連接裝置的正確順序是⑥①③④⑤．
（2）完成實驗一尚缺少的儀器是酒精燈．
（3）產(chǎn)生的氣體從裝置④的b端進入．
（4）裝置④中的飽和NaHCO3溶液不能用水或飽和Na2CO3溶液替換的原因分別是二氧化碳能溶于水，也能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，而吸收二氧化碳．
實驗二
（5）測定經(jīng)實驗一后的固體物質與鹽酸反應放出的CO2的體積，應將實驗一的裝置做哪些調(diào)整？裝置③換為②．
（6）實驗一不再產(chǎn)生氣體時，通過量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生a L CO2，實驗二中加鹽酸無氣體產(chǎn)生時，通過量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標準狀下產(chǎn)生b L CO2．則該樣品中Na2CO3純度的實驗值（質量分數(shù)）為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
（7）如果實驗二用濃鹽酸試劑，對最終的實驗結果可能會產(chǎn)生怎樣的影響？使測得的Na2CO3純度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)之比是3：1；若NH3和H2S所含氫原子個數(shù)相等，則它們的物質的量之比是2：3．

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