【題目】某課外興趣小組需要用18mol/L 的濃硫酸配制80mL3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻;卮鹣铝袉栴}:
(1)所需濃硫酸的體積是___mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___(用下列編號填空)。
A.10 mL B.25mL C.50mL D.100mL
(2)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用___向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面和刻度線相切為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___;
②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫___;
③取完濃硫酸后洗滌量筒,并把洗滌液倒入燒杯___。
【答案】16.7 B 膠頭滴管 無影響 偏大 偏大
【解析】
(1)配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸,需要選用100 mL的容量瓶;根據(jù)稀釋規(guī)律c2V1=c2V2計(jì)算出濃硫酸的體積;據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;
(2)根據(jù)定容操作方法進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)c=進(jìn)行分析;
(1)配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸,需要選用100 mL的容量瓶,因此需要18 mol/L濃硫酸的體積為,量筒的選擇方法為“近而大”,選擇25 mL量筒;
(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;
(3)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因?yàn)槎ㄈ輹r還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;
②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大;
③取完濃硫酸后洗滌量筒,并把洗滌液倒入燒杯,導(dǎo)致量取濃硫酸的體積增大,最終結(jié)果偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。
裝置 | 實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)I | 向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩 | 產(chǎn)生棕褐色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀消失 | |
實(shí)驗(yàn)II | 1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量 | 1.產(chǎn)生棕褐色沉淀 2.產(chǎn)生大量無色無味氣體,有黑色沉淀生成 | |
實(shí)驗(yàn)III | 1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液 2.取少量上層清液于試管甲中,加入淀粉溶液 | 1.產(chǎn)生黃色沉淀 2.溶液無明顯變化 |
已知:AgOH是一種白色固體,常溫下極不穩(wěn)定,易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體
(1)常溫下,0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4,請用離子方程式解釋原因___。
(2)實(shí)驗(yàn)I中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(3)實(shí)驗(yàn)II中,經(jīng)檢驗(yàn),黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是___。經(jīng)測定,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反應(yīng)的理論值,可能的原因是___。
(4)實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學(xué)猜想,I-有還原性,Ag+有氧化性,AgNO3溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他設(shè)計(jì)了如圖原電池,做實(shí)驗(yàn)IV證明了猜想成立。其中,在A燒杯中,石墨電極表面變亮,經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是___,檢驗(yàn)B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___,該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__。
(5)對比實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV,實(shí)驗(yàn)III無I2生成的可能原因是___(寫出兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S催化分解過程中通入CO2、CH4會發(fā)生如下反應(yīng),下列說法不正確的是
A.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)壓縮容器體積,平衡轉(zhuǎn)化率將增大
B.H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2,將促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行
C.已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g) △H>0,則該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)
D.2H2S(g)2H2(g)+S(g) △H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一固體混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,為檢驗(yàn)它的成分,做了如下實(shí)驗(yàn):取固體加入足量的稀硝酸中,攪拌充分反應(yīng),得到無色透明溶液,同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,你認(rèn)為以下判斷正確的是
A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2,不能肯定是否含有氯化鐵
B.一定含有KClO3,且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物
C.另取適量固體加水溶解,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明K2CO3的存在
D.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水,若有無沉淀出現(xiàn),即可證明K2CO3不存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成,可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。
已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體B的密度是氫氣的8倍。請回答:
(1)組成A的元素有_________,A的化學(xué)式是_________
(2)請寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________
(3)A可用于金屬的冶煉,請寫出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
請回答:
(1)寫出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________
(2)有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物成分:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤、水煤氣、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
(1)水煤氣生產(chǎn)原理是:C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。
①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。
A.v正(CO)= v正(H2) B.c(CO)=c(H2)
C.恒容容器中,氣體密度不變 D.恒容容器中,氣體壓強(qiáng)不變
②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,若要增大水蒸氣的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____(填字母)。
A.增加碳的物質(zhì)的量 B.增加水蒸氣的物質(zhì)的量
C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度
(2)已知:CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物質(zhì)的量的 CO與H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡后若將容器的容積壓縮為原來的一半(其他條件不變),對平衡體系產(chǎn)生的影響是______(填字母)。
A.c( H2 )減少 B.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 C.重新平衡時減小
(3)已知6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中,將3mol H2和1mol CO2混合,達(dá)到平衡時CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為a。
①達(dá)到平衡時,轉(zhuǎn)化率α(H2):α(CO2) = ______。
②恒容下,再向該容器中充入2mol He,則H2的轉(zhuǎn)化率______(填“增大” 、“減小” 或“不變”)。
③在T℃,容積可變的密閉容器中將3mol H2和1mol CO2混合,達(dá)到平衡時CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)_______a(填“>” 、“<” 或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL,現(xiàn)用膽礬(CuSO4·5H2O)來配制,請回答下列問題:
(1)需稱取膽礬 ______g。
(2)配制過程中,不需要的儀器(填序號)________。
A.藥匙 B.酒精燈 C.托盤天平 D.燒杯 E.玻璃棒 F.蒸發(fā)皿
完成配制實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是________。
(3)在配制過程中,下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____(填序號)。
①轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
③定容時,俯視刻度線 ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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