2．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過(guò)程如下：

已知：1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味．相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：
物質(zhì)相對(duì)分
子質(zhì)量		狀態(tài)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解度
水乙醇
1-萘酚144無(wú)色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇
1-乙氧基萘172無(wú)色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇
乙醇46無(wú)色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶
（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無(wú)水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率．

（2）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置不能（選填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率．
（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾．正確的順序是a（選填編號(hào)）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖2所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是1-萘酚被氧化；溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)．
（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g，本實(shí)驗(yàn)中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為50%．

分析 （1）該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化；
（2）長(zhǎng)玻璃管起到冷凝回流的作用，提高乙醇原料的利用率；
（3）該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率；
（4）提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾，吸收水，控制沸點(diǎn)通過(guò)蒸餾的方法得到；
（5）時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等；
（6）根據(jù)方程式知，1-萘酚與1-乙氧基萘的物質(zhì)的量相等，則n（C10H8O）=n（C12H12O）=$\frac{72g}{144g/mol}$=0.5mol，則m（C12H12O）=0.5mol×172g/mol=86g，據(jù)此計(jì)算其產(chǎn)率．

解答 解：（1）該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率，故答案為：提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；
（2）長(zhǎng)玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率，故答案為：冷凝回流；
（3）該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置，
故答案為：不能，產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率；
（4）提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾，吸收水，控制沸點(diǎn)通過(guò)蒸餾的方法得到，實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍伲?br />故答案為：a；
（5）時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等，從而導(dǎo)致其產(chǎn)量下降，
故答案為：1-萘酚被氧化；溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)；
（6）根據(jù)方程式知，1-萘酚與1-乙氧基萘的物質(zhì)的量相等，則n（C10H8O）=n（C12H12O）=$\frac{72g}{144g/mol}$=0.5mol，則m（C12H12O）=0.5mol×172g/mol=86g，其產(chǎn)率=$\frac{43g}{86g}$×100%=50%，
故答案為：50%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物制備，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，對(duì)于有機(jī)反應(yīng)大多數(shù)學(xué)生較陌生，以乙酸乙酯的制取為載體分析解答該實(shí)驗(yàn)，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作及物質(zhì)分離和提純方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知1g氧氣含有m個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A．$\frac{m}{32}$ mol-1B．16m mol-1C．m mol-1D．32m mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．取SiO2和Na2CO3的混合物2.26g，高溫下充分反應(yīng)后得到混合固體A．冷卻至室溫后，向固體A中加入200mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液，固體全部溶解，得到溶液B，測(cè)得溶液B中pH=13．（若不考慮溶液中體積變化和SiO32-水解）．
（1）溶液B中剩余NaOH的物質(zhì)的量0.02mol
（2）原混合物中SiO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
　Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
（1）元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是14C．
（2）畫出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反應(yīng)一段時(shí)間后的體積變化，Z離子濃度由8mol/L變?yōu)?mol/L，求這段時(shí)間生成氣體標(biāo)況下的總體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列配制溶液的操作能引起濃度偏高的是（　�。�
A．用1g 98%的濃硫酸加入4g水配制1：4硫酸溶液
B．配制2.0mo1•L-1硫酸溶液時(shí)，最后在容量瓶中加水稀釋到標(biāo)線，塞好蓋子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線
C．在100mL無(wú)水乙醇中，加人2g甲醛配制2%的甲醛灑精溶液
D．在80mL水中，加入18.4mol•L-1濃硫酸20mL，配制3.68mol•L-1稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫化鎂（MgH2）是一種相對(duì)廉價(jià)的儲(chǔ)氫材料，遇水易發(fā)生反應(yīng)，在潮濕空氣中能自燃．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鎂．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中，按氣體流向的依次連接合理順序?yàn)閑abfgc（填儀器接口處的字母編號(hào)）．
（2）用連接好的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②③④①（用編號(hào)按正確的順序排列下列步驟）．
①關(guān)閉分液漏斗活塞                 ②收集氣體并檢驗(yàn)純度
③加熱反應(yīng)一段時(shí)間                 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置D中的氫氣已經(jīng)干燥，可在D裝置前面再加一個(gè)裝置，該裝置中加入的試劑的名稱是無(wú)水硫酸銅．
（4）通過(guò)上述方法制得的氫化鎂樣品中常混有未完全反應(yīng)的鎂和其他雜質(zhì)，假設(shè)樣品中的氫化鎂與水完全反應(yīng)，而鎂粉和其他雜質(zhì)均不與水反應(yīng)）．測(cè)定實(shí)驗(yàn)樣品純度的方法步驟如下：
Ⅰ．檢查裝置氣密性，裝入藥品，按如圖（固定裝置省略）所示連接儀器．

Ⅱ．調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
Ⅲ．將Y形管慢慢傾斜，直到B端的水全部與A端的樣品混合．
Ⅳ．反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為128.0mL．
回答下列問(wèn)題：
①第Ⅳ步驟在讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平．
②反應(yīng)生成氫氣的體積為118.0mL．
③已知該實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鎂的純度為69.03%（結(jié)果精確到0.01%）．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)定性實(shí)驗(yàn)，鑒別鎂粉與氫化鎂粉末（不可使用水），寫出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取適量的固體粉末，在加熱的條件下與干燥的氧氣反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，若觀察到白色固體變藍(lán)，則固體樣品為MgH2，若白色固體沒(méi)有變藍(lán)，則固體樣品為鎂粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來(lái)制備溴乙烷．
反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr  CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
該興趣小組要通過(guò)該實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．
乙醇、溴乙烷和溴的有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫出．

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：
（1）三頸燒瓶A上豎直冷凝管冷凝水流向下口進(jìn)上口出；豎直冷凝管冷凝的作用冷凝回流
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高三頸燒瓶A可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式Br2；為了更好的控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（3）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等．檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)．
B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是四氯化碳、硝酸銀溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是A．（填字母）
A．Na2SO3溶液    B．H2O   C．NaOH溶液    D．CCl4
要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2干燥，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略） 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
II：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
（5）觀察到液體不分層現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（6）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是吸收乙醇，若無(wú)A試管，B試管中的試劑應(yīng)為溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí) 驗(yàn) 室 以 綠 礬（FeSO4•7H2O）為 鐵 源 制 備 補(bǔ) 鐵 劑 甘 氨 酸 亞 鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有較強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．制 備 FeCO3：將0.10mol 綠 礬 溶 于 水中，加 入 少 量 鐵 粉，邊 攪 拌 邊 緩 慢 加入1.1mol•L一1NH4HCO3溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO）2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過(guò)濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中：鐵粉的作用是防止二價(jià)鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86
pH過(guò)低使產(chǎn)率下降的原因是H+會(huì)與NH2CH2COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號(hào)）．
a．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑　     b．防止二價(jià)鐵被氧化
c．促進(jìn)FeCO3溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為mg，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定產(chǎn)品中二價(jià)鐵含量（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價(jià)鐵，且僅二價(jià)鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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