【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結構示意圖為： ，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構。下列比較中，正確的是(　　)

A. 原子序數(shù)：a>b>c B. 元素的非金屬性：d>a>c

C. 原子半徑：c>a>d D. 最高價含氧酸的酸性：d>c>a

【答案】A

【解析】

由原子核外電子排布規(guī)律知，a的原子結構示意圖中x＝2，則a為Si；由b、c形成的化合物的化學式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c離子有相同的電子層結構，故b為Na，c為N，d為P，則四種元素在周期表中的位置為。A.原子序數(shù)順序為a>b>c，故正確；B.元素的非金屬性順序為：c >d>a，故錯誤；C.原子半徑順序為a>d>c，故錯誤；D.最高價氧化物含氧酸的酸性順序為c>d>a，故錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2(其中氧元素為-2價)是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

(1)該反應中氧化劑是__________。

(2)當收集到標況下氣體22.4L時,求參加反應的H2C2O4質量和物質的量__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學―選修5：有機化學基礎】

聚碳酸酯（PC）是一種強韌的熱塑性樹脂，廣泛用于玻璃裝配業(yè)、汽車工業(yè)、電子和電器工業(yè)。PC的一種合成路徑如下：

回答下列問題：

（1）烴A 的質譜圖如下，則A 的分子式為__________。

（2）D 的名稱為_________，D→E的反應類型為_______。

（3）雙酚的結構簡式為_______。

（4）B 和E 可以形成一種酯類物質F，寫出B + E→F反應的化學方程式：_______。

（5）F的同分異構體中，能同時滿足如下條件的共有______種（不考慮立體異構）。

① 分子中有兩個甲基；

② 能發(fā)生銀鏡反應；

③ 在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeC13 溶液顯紫色。

寫出其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為62:2:11的種分子的結構簡式：_______。

（6）寫出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路線圖_______。（已知：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用SNCR脫硝技術的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下圖是其在密閉體系中研究反應條件對煙氣脫硝效率的實驗結果。下列說法正確的是( )

A. 從圖1判斷，該反應的正反應方向是放熱反應

B. 從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉化率

C. 從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為 925℃

D. 從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學反應屬于加成反應的是

A.甲烷和氯氣混合光照顏色逐漸變淺B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液使其褪色

C.苯和液溴混合物中加入鐵屑D.乙醇和金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是

A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3)主要發(fā)生以下三個反應

（1）該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H

該反應△H=_______________,化學平衡常數(shù)K=__________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

（2）某溫度下,將8.0molH2和4 molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),5分鐘后反應達平衡,測得二甲醚的體積分數(shù)為1/6,則用CH3OCH3的濃度變化表示該反應的速率為__________mol·L—1min—1,CO的轉化率為_________。

（3）下列措施中,既能加快反應速率又能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。

A.分離出二甲醚 B.升高溫度 C.改用高效催化劑 D.增大壓強

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理對生產(chǎn)有重大的指導意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有兩個溫度相同的密閉容器A和B，容器A保持容積不變，容器B保持壓強不變，起始時向容積相等的A、B中分別充入等量的C（碳）和H2O(g)，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反應為吸熱反應），并分別達到平衡。

①H2O的體積分數(shù)：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉化率_______(填“增大” “減小”、“不變”)；B中化學平衡_________移動(填“不”“向正反應方向”“向逆反應方向”)。

（2）某溫度下，測得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，則在該溫度下Kw=______；在此溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=_______(假設混合時體積不變)。

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