Question

【題目】下表為短周期元素，表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空)

					①		②
③	④		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是______，_______；

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學(xué)式)：______________；

(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___________________；

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是_________________；

(5)比較②和③對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小(用相應(yīng)離子符號(hào)表示)________；

(6)寫出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___________；其含有的化學(xué)鍵類型是____________。

Answer 1

【答案】鈉 氟 NH3<HF HClO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧 第三周期VIIA族 F->Na+ 離子鍵、極性鍵

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為P元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)是Na元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，名稱分別是鈉、氟，故答案為：鈉；氟；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<HF，故答案為：NH3<HF；

(3)上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為HClO4；單質(zhì)⑤(Al)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，H2在單質(zhì)⑧(Cl2)中燃燒的現(xiàn)象為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，故答案為：HClO4；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧；

(4)氯氣的水溶液中含有鹽酸和次氯酸，將氯氣通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素為Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族；

(5) F-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但鈉的核電荷數(shù)比氟大，簡(jiǎn)單離子的離子半徑：F->Na+，故答案為：F->Na+；

(6)③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵和極性共價(jià)鍵。