【題目】（1）蒸餾的裝置及主要儀器，請(qǐng)寫出所指儀器的名稱。

①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______

（2）物質(zhì)的體積大小取決于____、_____、____。

（3）使用22.4L/mol需注意：物質(zhì)狀態(tài)必須為____，條件必須是____，22.4L/mol是個(gè)___值。

【答案】溫度計(jì) 蒸餾燒瓶 酒精燈 石棉網(wǎng) 冷凝管 錐形瓶 牛角管 構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目 粒子的大小 粒子之間的距離 氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 近似

【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，熟記每個(gè)實(shí)驗(yàn)的名稱，①是溫度計(jì)②是蒸餾燒瓶③是酒精燈④是石棉網(wǎng)⑤是冷凝管⑥是錐形瓶⑦是牛角管，故答案為①溫度計(jì)②蒸餾燒瓶③酒精燈④石棉網(wǎng)⑤冷凝管⑥錐形瓶⑦牛角管；

（2）物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離。故答案為構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離；

（3）使用22.4 Lmol－1需注意，物質(zhì)狀態(tài)必須為氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下即0C、101kPa，22.4 Lmol－1是個(gè)近似值，故答案為氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況；近似。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　 ）

A.HClCl2B.FeFe3＋C.KClO3O2D.KMnO4→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物，主要成分是MnO2，常含有鐵、鋁元素形成的雜質(zhì)。工業(yè)上，用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)

請(qǐng)回答下列問題

（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有____________________________________________（至少寫出兩點(diǎn))

（2）“熔融”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）CO2與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（4）KMnO4與K2CO3能用重結(jié)晶的方法分離的原理是______________________。

（5）“電解”過程中使用的是惰性電極，則：

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為______________________。

②陰極附近溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（6）可用過氧化氫溶液滴定的方法測(cè)定高錳酸鉀樣品純度。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________。

（7）在上述生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的M2+會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測(cè)定)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中兩種物質(zhì)分子數(shù)相同的是（ ）

A. 1gH2和8gO2

B. 1molHCl和11.2LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 18gH2O和22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 6.02×1023個(gè)氯分子和0.5molN2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol

CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)

一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)

②在31min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，40min、50min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是______________________。

③在51min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，則化學(xué)平衡___________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（4）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖所示。

在T℃時(shí)，圖中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是______________________。改變溫度，v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、B或C，v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、E或F，當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為___________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是

A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系：＋H2O＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)?/span>______________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)?/span>_________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下。回答下列問題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為________。對(duì)于羥苯水楊胺，下列說法正確的是_______。

A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應(yīng)

B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)

C．可發(fā)生水解反應(yīng)

D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（2）D的名稱為___________。

（3）A→B所需試劑為___________；A→B反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是___________。

（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（5）F存在多種同分異構(gòu)體。

①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________。

A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有______種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（寫出一種即可）

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同步練習(xí)冊(cè)答案