【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

C.同溫同壓下，反應H2+Cl2=2HCl在光照和點燃條件下分別發(fā)生反應，兩者的反應熱相同

D.已知中和熱為57.3kJmol-1，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1

【答案】C

【解析】

A.燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤；

B.氨的合成為可逆反應，將mol和mol置于密閉容器中充分反應生成，放熱kJ時生成的氨氣少于1mol，故反應轉化量不能確定，因此不能計算反應熱大小，故B錯誤；

C.相同條件下，反應物能量相同，生成物能量相同，則產(chǎn)生的熱量相同，故C正確；

D.生成硫酸鋇會放出能量，且生成2mol水，放出的熱量應大于，選項中，故D錯誤。

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。

(1)金屬性最強的元素是_________；化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是___________；

(2)Ca的最外層電子數(shù)為____________________；

(3)C和O中，原子半徑較大的是_____________；

(4)某離子的原子結構示意圖為，其對應的離子符號是___________；

(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和___________(填化學式)；

(6)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是___________；

(7)Si是帶來人類文明的重要物質(zhì)之一，晶體硅的主要用途為是___________(寫出其中一種)，其氧化物的化學式為是___________；

(8)鈉、鋁最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LNH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA

B.0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA

C.0.1molCl2通入適量水中，轉移的電子數(shù)為0.1NA

D.17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，A池中混合液的體積為200mL（電解前后體積視為不變），求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是

A. 容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為akJ

C. 當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是(　　)

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是

A.硝酸與銅反應得到、共23g，則銅失去的電子數(shù)為

B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為

C.標準狀況下的平均相對分子質(zhì)量為的與含有中子數(shù)

D.1molCu與足量的S完全反應，轉移電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術。請回答下列問題：

（1）已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為___。

（2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為___。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）

（3）在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應的化學方程式為___。

（4）COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉化率如圖2所示：

①該反應的最佳條件為：投料比[n(H2O)/n(COS)]=___，溫度___。

②P點對應的平衡常數(shù)為___。(保留小數(shù)點后2位)

③當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉化率降低；猜測可能的原因是___。

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