精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為MgOAl2O3、HCl和水蒸氣。現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。

1Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學方程式___________________________

2若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為________(按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________。裝置連接后,首先要進行的操作的名稱是________。

3加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質量后,再持續(xù)通入N2的作用是______________________、_________________等。

4完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g,則x________。若取消冷卻玻管B后進行實驗,測定的x值將________(偏高偏低”)。

5上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al(OH)6Cl12y·(CO3)y·zH2O],該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應。現(xiàn)以此物質為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z,除測定D的增重外,至少還需測定___________。

【答案】 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O==4MgOAl2O32HCl↑(52x)H2O↑ aedb 吸收HCl氣體 檢查氣密性 將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產生倒吸 3 偏低 裝置C的增重及樣品質量(樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量)

【解析】1)從題目可以知道,[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解為MgOAl2O3HCl和水蒸氣,分解產物已經確定,配平即可得到化學方程式。

2x是結晶水的系數(shù),確定x需要測定分解產物中水蒸氣的質量及氣體的質量,則需先用濃硫酸來吸收尾氣中的水蒸氣,然后NaOH吸收HCl,通過濃硫酸的增重來計算水蒸氣,再通過NaOH溶液的增重來計算HCl,且順序不能顛倒,因為尾氣先經NaOH溶液會帶出部分水蒸氣,造成較大誤差,故連接順序為aedb;NaOH與酸性氣體HCl發(fā)生反應,故C的作用是吸收HCl氣體;這個反應有大量氣體生成,實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性,故首先要進行的操作的名稱是檢查氣密性。

3N2不會與體系的任一物質發(fā)生反應,故持續(xù)通入N2能把分解的氣體全部帶入裝置C、D,另外,反應中產生的氣體都被吸收,容易造成倒吸,持續(xù)通入能防止產生倒吸。

4)由化學方程式可知水蒸氣和HCl氣體的比例關系為: ,故x=3;若取消冷卻玻管B后進行實驗,溫度過高的水蒸氣會影響裝置D濃硫酸的吸收,由比例關系式: 可知,x的值會偏低

5[Mg2Al(OH)6Cl12y·(CO3)y·zH2O][Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的高溫分解反應類似,但還有無法用上述裝置測量的H2,故除了裝置D的增重,還需測量另外兩個變化量,如測量樣品質量、樣品分解后殘余物質量和裝置C的增重,故還需測量裝置C的增重及樣品質量(樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧錳八面體納米棒(OMS-2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦(主要成分分別為MnO2、FeS2)合成OMS-2的工藝流程如下:

(1)FeS2中硫元素的化合價是_________!罢{pH并過濾”主要除去______元素。

(2)Mn12O19中氧元素化合價均為-2價,錳元素的化合價有兩種,則Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物質的量之比為_______________。生產過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質的量比1:1:5反應,產物中硫元素全部以SO42-的形式存在,該反應的離子方程式為__________________________。

(3)溶液B可進一步分離出兩種主要化合物,一種可在該工藝中循環(huán)使用,化學式是____________;另一種為鹽類,在農業(yè)生產中可用作___________________________。

(4)OMS-2是一種納米級的分子篩。分別用OMS-2和MnOx對甲醛進行催化氧化,在相同時間內甲醛轉化率和溫度的關系如圖:

由圖可知,OMS-2與MnOx相比,催化效率較高是____________________,原因是________________。

(5)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O,現(xiàn)利用OMS-2對某密閉空間的甲醛進行催化氧化實驗,實驗開始時,該空間內甲醛含量為1.22mg/L,CO2含量為0.590mg/L,一段時間后測得CO2含量升高至1.25mg/L,該實驗中甲醛的轉化率為_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CaCO3的摩爾質量為100gmol 1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后,再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質的量濃度為

A.5.0 molL1 B.0.10 molL1 C.1.0 molL1 D.0.50 molL1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松,容易骨折,這里“鈣”指的是(
A.原子
B.元素
C.單質
D.分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學變化的是(
A.生米煮成熟飯
B.水變成冰
C.燈泡發(fā)光
D.干冰用于人工降雨

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學方程中正確的是( 。
A. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(l)△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的.它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過.該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應.下列判斷正確的是( 。
A.該電池的總反應方程式為:2H2+O2=2H2O
B.電子由a極流向b極
C.a極對應的電極反應式為2H2O+O2﹣4e=4OH
D.有O2參加反應的a極為電池的陽極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應一定屬于氧化還原反應的是

A.置換反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體,在一定條件下,其分解的化學方程式為:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。

(2)已知一定條件下有下列反應:

①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

寫出NO與O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式_____________________________。在容積為2L 的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5,假設在T℃時只發(fā)生反應①、②,若達到平衡狀態(tài)后O2 為1.00mol,NO2為0.400mol,則T℃時反應①的平衡常數(shù)的值為_______________________。

II.聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑,其氧化產物為氮氣。

(3)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式_______________

(4)在高溫下,N2H4可完全分解為NH3、N2及H2,實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量之比為3:2,則該分解反應的化學方程式為_____________________________________

(5)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應原理為:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他條件相同,某2L密閉容器中分別投入2mol NH3、2molNO、lmolO2,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉化率與溫度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是_________。

A.在催化劑甲作用下,圖中Y點處(210℃) NO的轉化率一定不是該溫度下的平衡轉化率

B.在催化劑甲作用下,高于210℃時,NO轉化率降低的原因可能是催化劑活性降低

C.300℃時,NO的平衡轉化率M點高于Z點的原因是乙催化劑催化效率高

D.其他條件不變,增加NH3的濃度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動

III.NH3是一種重要的化工原料。

(6)NH3和Cr2O3 固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體,其反應為Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時,為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量,通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成,請解釋可能的原因_____________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案