【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)大于NA

B.一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1molSO3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

C.28g晶體硅中含有的Si-Si鍵數(shù)目為4NA

D.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA

【答案】A

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，所以的分子數(shù)大于，故A正確；

B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫時，硫元素由價變?yōu)?/span>價，故當(dāng)生成三氧化硫時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，故B錯誤；

C.28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：，則1mol單質(zhì)硅含有鍵，數(shù)目為，故C錯誤；

D.32g銅的物質(zhì)的量為，與氧氣反應(yīng)生成CuO，產(chǎn)物中Cu元素的化合價為價，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，與硫蒸氣反應(yīng)生成，產(chǎn)物中Cu元素的化合價為價，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故失去的電子數(shù)不都是，故D錯誤。

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作正確，能達(dá)到實驗?zāi)康?/span>(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是(　　)

A.實驗室制乙烯

B.實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.實驗室中分餾石油

D.若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀，主要成分碳酸鈣)，丙為苯酚鈉溶液，驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱（不考慮醋酸的揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

[查閱資料]�、貰Cl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

[設(shè)計實驗]　某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，請寫出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

（2）E裝置的作用是________________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________________________________________。

（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。實驗室保存三氯化硼的注意事項是___________________________________。

（4）實驗中可以用一個盛裝____________________(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。

（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_____(填序號)。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈 ②同時點燃A、D處酒精燈 ③先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃________________(填化學(xué)式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B.反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖象錯誤的是

A.圖甲：將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應(yīng)

B.圖乙：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C.圖丙：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D.圖�。簩€~粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______________________。 該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。

（2）相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是___________

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改變一個條件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是

A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體

C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸

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