【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子.某同學對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是( )
A.K+、AlO2-、SiO32-和CO32-一定存在于溶液X中
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C.氣體甲一定是純凈物
D.SO42-一定不存在于溶液X中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是一種重要的基礎化工原料,在一定條件下可發(fā)生下列轉化:
請根據(jù)題意填空:
(1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”);
(2)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”);
(3)完成B→C的化學方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質的有關敘述中正確的是( )
A.在水中溶解性:Na2CO3>NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
C.與相同濃度的鹽酸反應的速度:Na2CO3>NaHCO3
D.配成溶液后分別測定pH,碳酸鈉溶液呈堿性,碳酸氫鈉溶液呈酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示實驗合理的是
A. 圖1為證明非金屬性強弱:S > C > Si
B. 圖2為制備少量氧氣
C. 圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液
D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法中不正確的是
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
A. 上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質的量之比為5:1
B. 若混合物中含0.1molCu,使該混合物與稀硫酸充分反應,消耗硫酸的物質的量為0.1mol
C. Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D. 若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質量為32g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為( )
A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化變成綠色;見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生產CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產過程中X的化學式為____。
(2)寫出產生CuCl的離子方程式:____。
(3)實驗探究pH對CuCl產率的影響如表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為____,當pH較大時CuCl產率變低原因是____。調節(jié)pH時,___(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是____。
(4)氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解。
②用0.10mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如表(平行實驗結果相差不能超過1%):
平行實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_____。(結果保留三位有效數(shù)字)。
(5)由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為:CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl (aq)+H+(aq),第二步CuOH熱分解的化學方程式為____。第一步CuCl水解反應的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】資源化利用CO具有重要意義。
(1)CO可設計成燃料電池,熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質,氧化劑是含CO2的O2,工作時正極反應為__________________,以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,同時制得副產物氫氣,裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜,寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式:___________________。
(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時發(fā)生的主要反應有:
反應 | △H(kJ/mol) |
I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) | +489 |
II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) | -27 |
III. C(s)+CO2(g) 2CO(g) | X |
試計算,試計算,X=_________。
T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應I,反應達到平衡后,在t1時刻改變某條件,v(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示,則t1時刻改變的條件可能是_____________________。
a.保持溫度、體積不變,使用催化劑 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持溫度不變,壓縮容器體積 d.保持溫度、體積不變,充入CO
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應III,平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。
①650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為____________。
②T℃時,該反應達到平衡時下列說法不正確的是__________________。
a.氣體密度保持不變
b.2v正(CO2)=v正(CO)
c.若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
d.若保持其它條件不變再充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動
e.若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達平衡時壓強小于原平衡的2倍
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算反應III在T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=___________(設總壓強為P總,用含P總的代數(shù)式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ,試樣的pH值 。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ;
②洗滌含SO2的煙氣,以下物質可作洗滌劑的是 ;
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為:
①已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是 。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com