Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 1 mol H₂的質(zhì)量是2g
• B． 1 mol Mg含有的原子數(shù)是N_A
• C． 在標準狀況下，0.5N_A Cl₂所占的體積約是11.2 L
• D． 在非標準狀況下，22.4 L O₂含有的分子數(shù)一定不是N_A

Answer 1

分析 A、質(zhì)量m=nM；
B、金屬鎂由鎂原子構(gòu)成；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)體積V=nVm來分析；
D、在非標況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol．

解答 解：A、1mol氫氣的質(zhì)量m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A正確；
B、金屬鎂由鎂原子構(gòu)成，故1mol鎂中含有的鎂原子N=nN_A=N_A 個，故B正確；
C、0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量n=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，在標況下體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故C正確；
D、在非標況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，則22.4L氧氣的物質(zhì)的量可能為1mol，故分子個數(shù)可能為N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．