向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol L-1H2SO4溶液,兩者恰好反應完全,且反應后溶液的pH為3(忽略在混合過程中溶液體積的變化),則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.01×10-3 mol L-1
  2. B.
    5.05×10-3 mol L-1
  3. C.
    5.05×10-4 mol L-1
  4. D.
    1.01×10-4 mol L-1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12,回答下列問題:
(1)100℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1:9
1:9

(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù),這個常數(shù)叫溶度積(Ksp).如Cu(OH)2?Cu2++2OH-
Ksp=c(Cu2+)?c2(OH-)=2×10-20.溶液里各離子濃度(包括其方次)的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀;反之則沉淀溶解.
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液的pH,使之大于
5
5

②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+溶液降低至原來的千分之一),則應向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH為
6
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(3)25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1:10:1010:109
1:10:1010:109

(4)在100℃時,向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),則此時(a+b)的值為
11
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科目:高中化學 來源:2006年北京四中高考最后押題(化學學科) 題型:013

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol L-1H2SO4溶液,兩者恰好反應完全,且反應后溶液的pH為3(忽略在混合過程中溶液體積的變化),則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為

[  ]

A.

1.01×10-3 mol L-1

B.

5.05×10-3 mol L-1

C.

5.05×10-4 mol L-1

D.

1.01×10-4 mol L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol·L-1的硫酸溶液,二者恰好完全反應,且反應后溶液的pH為3.0,原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.5.05×10-4 mol·L-1                         B.5.05×10-3 mol·L-1

C.1.01×10-4 mol·L-1                         D.1.01×10-3 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年黑龍江省大慶實驗中學高二(上)期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12,回答下列問題:
(1)100℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為   
(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù),這個常數(shù)叫溶度積(Ksp).如Cu(OH)2?Cu2++2OH-
Ksp=c(Cu2+)?c2(OH-)=2×10-20.溶液里各離子濃度(包括其方次)的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀;反之則沉淀溶解.
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液的pH,使之大于   
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+溶液降低至原來的千分之一),則應向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH為   
(3)25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是   
(4)在100℃時,向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),則此時(a+b)的值為   

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