【題目】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

均由兩種短周期元素組成的A、BC、D化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為23、4、6AC分子中的原子個(gè)數(shù)比為11BD分子中的原子個(gè)數(shù)比為12D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料.請(qǐng)回答下列問題:

1A、BC、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)回答).

2AHF相比,其熔、沸點(diǎn)較低,原因是

3B分子的空間構(gòu)型為 形,該分子屬于 分子.(填極性非極性

4C為一種綠色氧化劑,有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 ,該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為 .銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖,則晶胞中含 個(gè)銅原子.

5D分子中心原子的雜化方式是 ,由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 個(gè)π鍵,與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為

【答案】1NOClS;

2HF分子間形成氫鍵;

3V形;極性分子;

4Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;[Ar]3d104s1;4;

5sp3; 2;CO

【解析】試題分析:均由兩種短周期元素組成的AB、C、D化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6,AC分子中的原子個(gè)數(shù)比為11,則AHClCH2O2,BD分子中的原子個(gè)數(shù)比為12,則BH2S,D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料,則DN2H4,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.

解:均由兩種短周期元素組成的A、BC、D化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6AC分子中的原子個(gè)數(shù)比為11,則AHClCH2O2,BD分子中的原子個(gè)數(shù)比為12,則BH2S,D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料,則DN2H4,

1)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì),但第VA族元素大于第VIA族元素的第一電離能,同一主族中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以第一電離能大小順序是NOClS,故答案為:NOClS;

2AHCl,HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl,但HF分子間能形成氫鍵而HCl分子間不能形成氫鍵,導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)大于HCl,21·cn·jy·com

故答案為:HF分子間形成氫鍵;

3BH2S,硫化氫分子中硫原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì),所以B分子的空間構(gòu)型為V形,硫化氫分子中正負(fù)電荷重心不重合,所以該分子屬于極性分子,

故答案為:V形;極性分子;

4CH2O2,具有氧化性,酸性條件下,銅和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水,離子反應(yīng)方程式為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O,銅是29號(hào)元素,其原子核外有29個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式為:[Ar]3d104s1,根據(jù)均攤法得該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)=8×,

故答案為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O[Ar]3d104s1;4;

5DN2H4,D分子每個(gè)中心原子氮原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和1個(gè)孤電子對(duì),所以N原子采用sp3雜化,氮?dú)夥肿又泻?/span>2個(gè)π鍵,與氮?dú)夥肿踊榈入娮芋w的常見分子的分子式為CO,

故答案為:sp3; 2;CO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

25℃時(shí)

pH值

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,可選用的試劑為__________.

A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液

(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是__________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是:__________.

(3)操作IV的順序依次為__________、冷卻結(jié)晶、__________.

(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);

②____ __________________

(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為 (填儀器名稱)

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。

③寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應(yīng)方程式: 。

④計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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【題目】下列說法正確的是

A. O2、O3互為同位素

B. H2CH4互為同系物

C. 乙醇與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體,均可與金屬鈉反應(yīng)

D. 3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

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【題目】改編題】乘車前都要對(duì)乘客進(jìn)行安檢,易燃、易爆、劇毒、易腐蝕、強(qiáng)氧化劑等物品嚴(yán)禁攜帶上車。下列物品可讓乘客攜帶上車的是( )

①濃硫酸 ②氰化鉀 ③水銀 ④汽油 ⑤黑火藥⑥白磷 ⑦酒精

A.①④⑤ B.①②⑥⑦

C.①③④⑤⑦ D.全部都不能帶上車

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,HNO3應(yīng)屬于

氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸 強(qiáng)氧化性酸 一元酸 化合物 混合物

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧

C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦

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【題目】下列各項(xiàng)說法正確的是( )

①氫氧化鐵膠體中,H、K、S2-、Br能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)

④明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

⑤向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體

A.②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④

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【題目】將0.5mol Na投入過量的水(m1g)中,得到a g溶液;將0.5mol Mg投入過量的鹽酸(m2g)中,得到bg溶液,若m1═m2,則a.b的質(zhì)量關(guān)系是(

A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)<b C.a(chǎn)=b D.不能確定

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【題目】下列說法正確的是( )

A.N2的摩爾質(zhì)量為28 g

B.17 g NH3的物質(zhì)的量是1 mol

C.18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是22.4 L

D.將40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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