15．將20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)后，將其蒸干并灼燒，最后得到固體的質(zhì)量是（　�。�
A．3.20gB．10.22gC．12.62gD．13.70g

分析 先根據(jù)n=cV分別計(jì)算出兩溶液中含有氯化鐵、氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物；蒸干灼燒反應(yīng)后溶液，氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成氧化鐵，氯化鈉和氫氧化鈉不變，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算出最后得到固體的質(zhì)量．

解答 解：20mL2mol/LFeCl3溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.02L=0.04mol，
30mL6mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：6mol/L×0.03L=0.18mol，
根據(jù)反應(yīng)3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl可知，0.04mol氯化鐵完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.04mol×3=0.12mol，顯然NaOH過量，反應(yīng)后得到物質(zhì)為：0.04mol Fe（OH）3、0.12molNaCl和剩余的0.06molNaOH，
將反應(yīng)后溶液蒸干并灼燒，最后得到固體為0.02mol氧化鐵、0.12molNaCl和剩余的0.06molNaOH，
所以最后得到固體的質(zhì)量為：160g/mol×0.02mol+58.5g/mol×0.12mol+40g/mol×0.06mol=12.62g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列烴：①丙烷（C3H8）、②丁烯（C4H8）、③乙烯（C2H4）、④己烷（C6H14）（填序號(hào)）．
（1）等物質(zhì)的量的上述五種烴，耗氧量最小的為 ③．
（2）等質(zhì)量時(shí)，則耗氧量最大的為①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化合物X（）是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)分子式為C10H9O4
B．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
C．分子中所有原子處于同一平面
D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．1200℃時(shí)可用反應(yīng) 2BBr3（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫}$2B（s）+6HBr（g） 來制取晶體硼．
完成下列填空：
（1）下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是cd（選填序號(hào)，下同）．
a．v正（BBr3）=3v逆（HBr）b.2c（H2）=c（HBr）
c．密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化d．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是b．
a．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小b．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率始終增大
c．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d．達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1g，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）．
（4）往容器中充入0.2mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系．在a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是a（選填字母）．b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過程中平衡移動(dòng)的方向?yàn)檎颍ㄌ睢罢颉�、“逆向”或“不移�?dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物其一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NA g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中的氧原子數(shù)為3NA
C．5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)，一定失去為0.3NA個(gè)電子
D．5.8 g 正丁烷和異丁烷的混合氣體中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下不能比較硫和磷非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（　�。�
A．單質(zhì)的活潑性B．氫化物的穩(wěn)定性
C．H-S鍵和H-P鍵的極性D．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．石油裂化可得到有機(jī)物（CH3）2C═C（CH3）2（以下用A表示）．
（1）A的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-2-丁烯；A在通常狀況下呈液（“氣”“液”“固”）態(tài)．
（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═C（CH3）-C（CH3）═CH2；
B生成C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCBr（CH3）-CH（CH3）CH2Br．
（4）C的一種同分異構(gòu)體H與酸性KMnO4溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C的同分異構(gòu)體中不可能有a（選填序號(hào)）．
a．芳香烴     b．炔烴     c．環(huán)烯烴     d．二烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造光導(dǎo)纖維
B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氧化物中置換出來
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火
D．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物都是酸性氧化物
B．凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
C．氧化物都能與酸或堿反應(yīng)生成鹽
D．堿性氧化物都是金屬氧化物

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