除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑或操作方法不正確是（　�。�
物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的試劑或方法
A Na2C03固體 NaHC03固體 加熱
B Cu Fe 加過量稀鹽酸后過濾、洗滌、干燥
C 02 H20 通入盛有過量濃H2S04的洗氣瓶
D C02 HCl 通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶，然后干燥
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應②反應時不能加入新的雜質(zhì)．
解答： 解：A．NaHC03固體受熱易分解生成Na2C03固體二氧化碳和水，故A正確；
B．Cu排在氫的后面，不與稀鹽酸反應，F(xiàn)e排在氫的前面，可與稀鹽酸反應，然后過濾即可得到銅，故B正確；
C．濃H2S04有吸水性，能干燥氣體，故C正確；
D．C02、HCl都能與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉不僅除掉了HCl，同時也將除掉了C02，故D錯誤．
故選D．
點評：本考點屬于物質(zhì)的除雜的探究，是學生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1：4.3×10-7
K2：5.6×10-11
A、相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）
B、相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH-）+c （CN-）
C、a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN-），則a一定小于b
D、將Na2CO3加入到HCN溶液中時發(fā)生如下反應：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

mg氧氣中含氧氣分子數(shù)為a，則ng臭氧中含氧原子數(shù)為（　�。�
A、
na
m
B、
2na
3m
C、
2a
3
D、
2na
m

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸．若在實驗室中用10g 質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3）（　�。�
A、將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
C、若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于28%
D、配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，不能用于分離兩種相互溶解的液體的是（　　）
①過濾②分液③萃�、苷麴s．
A、②④B、①②C、③④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、實驗室常采用二氧化錳或硫酸銅溶液作催化劑分解過氧化氫溶液的方法制取O2
B、粗鹽提純的實驗，在溶解時使用玻璃棒是為了防止液體四處飛濺
C、實驗室常用稀硫酸與石灰石反應制取二氧化碳
D、NH4H2P04不是復合肥料

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科目：高中化學 來源： 題型：

往硝酸銀、硝酸鎂、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后，再過濾．下列情況不可能存在的是（　�。�
A、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
C、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+
D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
aNA
mol
D、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化．圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化曲線：
（1）設磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式
 
．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
 
，pH=6時，溶液中存在的陰離子有
 
．
（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是
 
．
（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，c（Na+）/c（PO43-）的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12：在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
回答下列問題：
①完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學反應方程式
A.5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O→Ca5（PO4）3OH↓+
 
+
 
．
B.5Ca（OH）2+3H3PO4=
 
．
②與方法A相比，方法B的優(yōu)點是
 
．
③牙齒表面的物質(zhì)主要是Ca5（PO4）3OH，糖黏附在牙齒上在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學平衡移動原理，分析其原因
 
．

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