【題目】下列不能用于金屬防腐處理的是（　�。�

A. 涂油漆 B. 海輪在海洋上航行，為防止船體腐蝕，常在船體上鑲上銅塊

C. 在金屬表面進(jìn)行電鍍 D. 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】A．鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止鋼鐵生銹，故A不選；B．作原電池的負(fù)極被腐蝕，在船體上鑲上銅塊，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，不能用于金屬防腐處理，故B選；C．在金屬鐵的表面鍍上一層耐腐蝕的金屬，可以防止鐵被腐蝕，故C不選；D．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，鋼鐵制造成耐腐蝕的合金能防止鋼鐵生銹，故D不選；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中正確的是

A. 同一原子中，能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大

B. 在同一能層上運(yùn)動的電子，其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-

C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí)，Fe3+也同時(shí)被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸丁酯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下：

密度/(g·cm-3)

沸點(diǎn)/℃

水溶性

1-丁醇

0.81

117.7

可溶

乙 酸

1.05

117.9

互溶

乙酸丁酯

0.88

126.3

微溶

實(shí)驗(yàn)操作流程為：

（1）裝置a的名稱是_____________，其中冷卻水的流動方向是____________。

（2）制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為___________________________________。加熱回流時(shí)，分水器中液體分為兩層，適時(shí)放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是________________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，把分水器中的酯層和b中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽。下列說法不正確的是____________（填序號）。

A．最初用10mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇

B．用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸

C．分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出

D．分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出

（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是________________________。

（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________（填標(biāo)號）。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素與澳水反應(yīng)最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應(yīng)最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為CO、CO2、N2等，其中CO含量約占25%左右。

（1）研究表明，由CO可以直接合成多種化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。

已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1453kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。則CO(g)燃燒熱為__________kJ·mol-1。

（2）人體中肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白（Hb）的主要功能為運(yùn)輸氧氣與二氧化碳。肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合，反應(yīng)方程式為：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）

①通常用p表示分子X的壓力，p0表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓，若X分子的平衡濃度為p/p0，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________．請用p/p0及K表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例__________。

②在常溫下，肌紅蛋白與CO結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K（CO）遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K（O2），下圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系的是____________

③人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，相關(guān)反應(yīng)方程式及其化學(xué)平衡常數(shù)分別是：

Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1

Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2

Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3

Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4

則K3=__________（用K1、K2表示），若低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H____0，△S__0（填“＞”“＜”或“=”）

（3）CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得溶液中c(OH-)=cmol/L,則c(CO32-)=_____mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )

A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用乙醛生產(chǎn)PTT（聚酯）和化合物M 的某種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)名稱為______.

（2）B生成C的反應(yīng)類型為_______。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D化學(xué)名稱是_______。

（4）由D生成PTT的化學(xué)方程式為____________________。

（5）芳香化合物W是M的同分異構(gòu)體，它的溶液滴入FeCl3溶液顯紫色，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以乙醇和1，3-丁二烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備合成路線___________________。

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