【題目】下列說法正確的是(
A.1molO2在任何情況下都是32g
B.摩爾是一個基本物理量
C.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
D.1摩爾氫的質(zhì)量是2g

【答案】A
【解析】解:A.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol,1molO2在任何情況下都是32g,故A正確;B.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一,摩爾是物質(zhì)的量的單位,故C錯誤;
C.1molH2SO4的質(zhì)量是98g,H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,故C錯誤
D.1摩爾氫指代明確,不能確定是氫氣還是氫原子,使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒,故D錯誤,
故選:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3,為了測定它的純度,取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng),通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積,可以計算出過碳酸鈉的含量。

(1) 根據(jù)下圖提供的儀器裝置,組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置,這些裝置的連接順序是(填接口字母):_______________。

(2) 裝置④的作用:______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。

(3) 如果實驗時,稱取wg樣品和過量鹽酸反應(yīng)后,設(shè)收集到氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)VmL,則此樣品的純度為______________。(列出計算式,不需化簡)

(4) 某次實驗,稱取1.22g樣品進行測定,實驗室有50mL,100mL,150mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用規(guī)格為_______的量筒進行實驗。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是(

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R

D. T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用光潔的鉑絲蘸取無色溶液,在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰,則下列有關(guān)敘述正確的是(
A.只含有Na+
B.一定含Na+也可含K+
C.既含Na+又含有K+
D.可能含Na+或K+中一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,則該電池在充電時,陽極的電極反應(yīng)式_________________放電時負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)是__________________。

(2)如圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是__________

A.第一次平衡時,SO2的物質(zhì)的量右室更多

B.第一次平衡時,左室內(nèi)壓強一定小于石室

C.第二次平衡時,SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比第一次平衡時右室的SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大

D.第二次平衡時,SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2物質(zhì)的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液,則溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知:

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

室溫下,在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦主要成分為MnO2,含少量FeAl、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:

1浸出:浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時,植物粉的作用是_____。

2除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH3.5~5.5;

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是_____;

操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式_____。

3制備:在30℃~35℃, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,洗滌的操作方法是_____

4計算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒炄f案:

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________

實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:

反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)

①反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng),設(shè)計實驗方案加以證明_____________________________

②請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. NH3 + HCl =NH4Cl

B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

C. H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O

D. Cl2 + H2O = HCl + HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G、L八種元素,試按下述所給的條件推斷:

A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;

D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;

F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;

G是除氫外原子半徑最小的元素。

(1)A的名稱是_______,B位于周期表中第_______周期第_______族。

(2)E單質(zhì)的顏色是_______________。

(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。

(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)F的元素符號是_____________。

(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是___________,酸性最強的化學(xué)式是_____________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

(7)C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是______________。

(8)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為____________________________。

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